মূল ধারণা
কার্বন চারটি বন্ধন গঠন করে, এবং সে তার অরবিটাল যেভাবে মেশায় তা অণুর আকার ঠিক করে। সংকরায়ণ, সিগমা ও পাই বন্ধন এবং অসম্পৃক্ততার মাত্রা সূত্রের পেছনের গঠন বর্ণনা করে।
- sp³ কার্বনের চারটি সিগমা বন্ধন এবং এটি চতুস্তলকীয় (109.5°), sp²-এ দ্বিবন্ধন এবং এটি ত্রিকোণীয় সমতলীয় (120°), আর sp-তে ত্রিবন্ধন এবং এটি সরলরৈখিক (180°)।
- একক বন্ধন একটি সিগমা বন্ধন। দ্বিবন্ধন একটি সিগমা ও একটি পাই, আর ত্রিবন্ধন একটি সিগমা ও দুটি পাই।
- অসম্পৃক্ততার মাত্রা DoU = (2C + 2 + N − H − X) ÷ 2 বলয় ও পাই বন্ধন গোনে।
- সমাণুদের আণবিক সংকেত একই কিন্তু গঠন ভিন্ন। স্টেরিওকেন্দ্র হল চারটি ভিন্ন মূলকবিশিষ্ট কার্বন।
মূল সমীকরণ
DoU = (2C + 2 + N − H − X) ÷ 2single bond = 1σdouble bond = 1σ + 1πtriple bond = 1σ + 2π
সমাধান করা উদাহরণ
C₆H₆-এর জন্য DoU = (2 × 6 + 2 − 6) ÷ 2 = 4: বেনজিনের মতো একটি বলয় ও তিনটি C=C। CH₂=CH–C≡CH-এর জন্য C–H বন্ধন গুনুন (4), তারপর C=C (1σ + 1π), C–C (1σ) ও C≡C (1σ + 2π)। এতে 7টি সিগমা ও 3টি পাই বন্ধন, এবং কার্বনগুলো sp², sp², sp ও sp।
সাধারণ ভুল
- দ্বিবন্ধনকে দুটি সিগমা বন্ধন গোনা। এটি একটি সিগমা ও একটি পাই।
- সিগমা বন্ধন যোগ করার সময় C–H বন্ধন গুনতে ভুলে যাওয়া।
- DoU সূত্রে হ্যালোজেন ভুল গোনা। হ্যালোজেন হাইড্রোজেনের মতো গণ্য হয়, অক্সিজেন বাদ যায়।
অনুশীলন
এই বিষয়ের অনুশীলন প্রশ্ন দিয়ে নিজেকে যাচাই করুন: গঠন ও বন্ধন