মূল ধারণা
সাম্যাবস্থায় অগ্র ও পশ্চাৎ বিক্রিয়া একই হারে চলে এবং ঘনমাত্রা বদলানো বন্ধ করে। সাম্য ধ্রুবক K বলে বিক্রিয়া কতদূর যায়, আর লা শাতেলিয়ের নীতি বলে সাম্য কীভাবে সরে।
- aA + bB ⇌ cC + dD-এর জন্য K_c = [C]ᶜ[D]ᵈ ÷ ([A]ᵃ[B]ᵇ)। বিশুদ্ধ কঠিন ও তরল ধরা হয় না।
- বিক্রিয়া ভাগফল Q-কে K-এর সাথে তুলনা করুন। Q < K হলে বিক্রিয়া সামনে যায়, Q > K হলে পিছনে, এবং Q = K হলে সাম্যে।
- লা শাতেলিয়ে: চাপে পড়া সিস্টেম তা কমাতে সরে যায়। বিক্রিয়ক যোগ করলে সাম্য সামনে সরে, আর তাপমাত্রা বাড়ালে তাপগ্রাহী দিক সুবিধা পায়।
- গ্যাসের জন্য K_p = K_c(RT)^Δn, এবং অল্প দ্রবণীয় লবণের জন্য K_sp হল আয়নের ঘনমাত্রাগুলোর সহগের ঘাতসহ গুণফল।
মূল সমীকরণ
K_c = [C]ᶜ[D]ᵈ ÷ ([A]ᵃ[B]ᵇ)Q vs KK_p = K_c(RT)^ΔnK_sp = [M]ᵐ[X]ˣ
সমাধান করা উদাহরণ
N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃-এর সাম্য ঘনমাত্রা [N₂] = 0.50, [H₂] = 0.20 ও [NH₃] = 0.10 mol/L। K_c = 0.10² ÷ (0.50 × 0.20³) = 0.010 ÷ 0.0040 = 2.5। K_sp = 1.8 × 10⁻¹⁰ সহ AgCl-এর দ্রাব্যতা s = √K_sp = 1.3 × 10⁻⁵ mol/L।
সাধারণ ভুল
- লবে উৎপাদের জায়গায় বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা বসানো।
- K-এর রাশিতে বিশুদ্ধ কঠিন বা তরল ধরা।
- ভাবা যে অনুঘটক K-এর মান বদলায়। এটি দুই দিককে সমান দ্রুত করে এবং শুধু সাম্যে দ্রুত পৌঁছাতে সাহায্য করে।
অনুশীলন
এই বিষয়ের অনুশীলন প্রশ্ন দিয়ে নিজেকে যাচাই করুন: রাসায়নিক সাম্য