मुख्य विचार
साम्य पर अग्र और पश्च अभिक्रियाएँ समान दर से चलती हैं और सांद्रताएँ बदलना बंद कर देती हैं। साम्य स्थिरांक K बताता है कि अभिक्रिया कितनी आगे जाती है, और ले शातेलिए का सिद्धांत बताता है कि वह कैसे विस्थापित होती है।
- aA + bB ⇌ cC + dD के लिए K_c = [C]ᶜ[D]ᵈ ÷ ([A]ᵃ[B]ᵇ)। शुद्ध ठोस और द्रव शामिल नहीं किए जाते।
- अभिक्रिया भागफल Q की K से तुलना करें। Q < K हो तो अभिक्रिया आगे बढ़ती है, Q > K हो तो पीछे, और Q = K पर साम्य है।
- ले शातेलिए: दबाव में आई प्रणाली उसे कम करने की दिशा में विस्थापित होती है। अभिकारक मिलाने से साम्य आगे खिसकता है, और ताप बढ़ाने से ऊष्माशोषी दिशा अनुकूल होती है।
- गैसों के लिए K_p = K_c(RT)^Δn, और अल्प विलेय लवण के लिए K_sp आयनों की सांद्रताओं का, उनके गुणांकों की घात सहित, गुणनफल है।
मुख्य समीकरण
K_c = [C]ᶜ[D]ᵈ ÷ ([A]ᵃ[B]ᵇ)Q vs KK_p = K_c(RT)^ΔnK_sp = [M]ᵐ[X]ˣ
हल किया हुआ उदाहरण
N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ के लिए साम्य सांद्रताएँ [N₂] = 0.50, [H₂] = 0.20 और [NH₃] = 0.10 mol/L हैं। K_c = 0.10² ÷ (0.50 × 0.20³) = 0.010 ÷ 0.0040 = 2.5। K_sp = 1.8 × 10⁻¹⁰ वाले AgCl के लिए विलेयता s = √K_sp = 1.3 × 10⁻⁵ mol/L है।
आम गलतियाँ
- अंश में उत्पादों की जगह अभिकारकों की सांद्रताएँ रखना।
- K के व्यंजक में शुद्ध ठोस या द्रव शामिल करना।
- यह सोचना कि उत्प्रेरक K का मान बदलता है। वह दोनों दिशाओं को समान रूप से तेज़ करता है और केवल साम्य जल्दी पहुँचने में मदद करता है।
अभ्यास
इस विषय के अभ्यास प्रश्नों से खुद को परखें: रासायनिक साम्य