Ideias principais
No equilíbrio as reações direta e inversa ocorrem à mesma velocidade e as concentrações deixam de mudar. A constante de equilíbrio K indica até onde a reação vai, e o princípio de Le Chatelier prevê como ela se desloca.
- Para aA + bB ⇌ cC + dD, K_c = [C]ᶜ[D]ᵈ ÷ ([A]ᵃ[B]ᵇ). Sólidos e líquidos puros ficam de fora.
- Compare o quociente de reação Q com K. Se Q < K a reação avança, se Q > K recua e se Q = K está em equilíbrio.
- Le Chatelier: um sistema perturbado se desloca para aliviar a perturbação. Adicionar reagente desloca o equilíbrio para a frente, e aumentar a temperatura favorece o sentido endotérmico.
- Para gases K_p = K_c(RT)^Δn, e para um sal pouco solúvel K_ps é o produto das concentrações dos íons elevadas a seus coeficientes.
Equações principais
K_c = [C]ᶜ[D]ᵈ ÷ ([A]ᵃ[B]ᵇ)Q vs KK_p = K_c(RT)^ΔnK_sp = [M]ᵐ[X]ˣ
Exemplo resolvido
Para N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃, as concentrações no equilíbrio são [N₂] = 0,50, [H₂] = 0,20 e [NH₃] = 0,10 mol/L. K_c = 0,10² ÷ (0,50 × 0,20³) = 0,010 ÷ 0,0040 = 2,5. Para AgCl com K_ps = 1,8 × 10⁻¹⁰, a solubilidade é s = √K_ps = 1,3 × 10⁻⁵ mol/L.
Erros comuns
- Colocar as concentrações dos reagentes no numerador em vez das dos produtos.
- Incluir sólidos ou líquidos puros na expressão de K.
- Achar que um catalisador muda o valor de K. Ele acelera os dois sentidos igualmente e só ajuda a atingir o equilíbrio mais cedo.
Prática
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