পরমাণুর গঠন ও আলো: পাঠ নির্দেশিকা

মূল ধারণা

পরমাণুর একটি ছোট কেন্দ্রক থাকে যাতে প্রোটন ও নিউট্রন আছে, এবং তার চারপাশে শেল ও অরবিটালে ইলেকট্রন থাকে। ইলেকট্রন শক্তিস্তরের মধ্যে গেলে আলো নির্গত বা শোষিত হয়।

• পারমাণবিক সংখ্যা Z হল প্রোটনের সংখ্যা। ভর সংখ্যা A হল প্রোটন ও নিউট্রনের যোগফল, তাই নিউট্রন = A − Z।
• ইলেকট্রন 2n² ধারণক্ষমতার শেল পূরণ করে, যা s, p, d ও f উপশেলে বিভক্ত এবং সেগুলোতে যথাক্রমে 2, 6, 10 ও 14 ইলেকট্রন থাকে।
• আলো c = λν মেনে চলে এবং প্রতিটি ফোটনের শক্তি E = hν। হাইড্রোজেনের একটি রেখা n₂ → n₁ স্তর-পরিবর্তন থেকে আসে, 1 ÷ λ = R(1 ÷ n₁² − 1 ÷ n₂²), R = 1.097 × 10⁷ m⁻¹।
• তরঙ্গদৈর্ঘ্য যত ছোট, কম্পাঙ্ক ও ফোটন শক্তি তত বেশি।

মূল সমীকরণ

• c = λν
• E = hν = hc ÷ λ
• 1 ÷ λ = R(1 ÷ n₁² − 1 ÷ n₂²)
• neutrons = A − Z
• electrons in shell n: 2n²

সমাধান করা উদাহরণ

হাইড্রোজেনের লাল বামার রেখা n = 3 → 2 স্তর-পরিবর্তন। 1 ÷ λ = 1.097 × 10⁷ × (1 ÷ 4 − 1 ÷ 9) = 1.52 × 10⁶ m⁻¹, তাই λ = 656 nm। কম্পাঙ্ক 3.00 × 10⁸ ÷ 656 × 10⁻⁹ = 4.57 × 10¹⁴ Hz এবং ফোটন শক্তি 1240 ÷ 656 = 1.89 eV। আরেকটি উদাহরণ: ইউরেনিয়াম-235-এ 235 − 92 = 143টি নিউট্রন আছে।

সাধারণ ভুল

• ভর সংখ্যাকে পর্যায় সারণির পারমাণবিক ভরের সাথে গুলিয়ে ফেলা, যা আইসোটোপের গড়।
• রিডবার্গ সূত্রে ন্যানোমিটার ও মিটার মিশিয়ে ফেলা।
• ভাবা যে স্তরের মধ্যে বড় পরিবর্তন লম্বা তরঙ্গদৈর্ঘ্য দেয়। এটি ছোট তরঙ্গদৈর্ঘ্য দেয়।

অনুশীলন

এই বিষয়ের অনুশীলন প্রশ্ন দিয়ে নিজেকে যাচাই করুন: পরমাণুর গঠন ও আলো