Formule brute et formule moléculaire
La formule brute (ou empirique) est le rapport entier le plus simple entre les atomes d’un composé. La formule moléculaire donne le nombre réel de chaque atome dans une molécule ; c’est un multiple entier de la formule brute. Le glucose, C6H12O6, a pour formule brute CH2O.
La méthode
- Supposez 100 g de composé, pour que chaque pourcentage devienne des grammes.
- Divisez chaque masse par la masse atomique de l’élément pour obtenir des moles.
- Divisez toutes les moles par la plus petite.
- Si les rapports ne sont pas entiers, multipliez-les tous par le plus petit nombre qui les rend entiers.
Un exemple
Un composé contient 40,0 % de carbone, 6,7 % d’hydrogène et 53,3 % d’oxygène.
- C : 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol
- H : 6,7 ÷ 1,008 = 6,65 mol
- O : 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol
En divisant par 3,33, on obtient 1 : 2 : 1 : la formule brute est CH2O.
Rapports non entiers
N’arrondissez pas 1,5 à 2. Reconnaissez les fractions courantes et multipliez :
- environ 1,5 → tout multiplier par 2
- environ 1,33 ou 1,67 → multiplier par 3
- environ 1,25 ou 1,75 → multiplier par 4
Un oxyde de fer avec Fe : O = 1 : 1,5 devient Fe2O3. Les petits écarts, comme 1,98 pour 2, sont des erreurs de mesure et peuvent être arrondis.
De la formule brute à la formule moléculaire
Divisez la masse molaire du composé par la masse de la formule brute et arrondissez à un entier. CH2O pèse 30,03 g/mol ; si la masse molaire du composé est 180,16 g/mol, le multiple est 6 et la formule moléculaire est C6H12O6.
Calculateurs
Le calcul de formule brute accepte des pourcentages ou des masses, trouve le multiplicateur et donne la formule moléculaire si vous indiquez la masse molaire. Le calcul de masse molaire donne la masse de toute formule.