Fórmula empírica y fórmula molecular
La fórmula empírica es la relación más simple en números enteros entre los átomos de un compuesto. La fórmula molecular es el número real de cada átomo en una molécula, que es un múltiplo entero de la empírica. La glucosa, C6H12O6, tiene la fórmula empírica CH2O.
El método
- Supón 100 g de compuesto, de modo que cada porcentaje pasa a ser gramos.
- Divide cada masa por el peso atómico del elemento para obtener moles.
- Divide todos los moles por el menor.
- Si las relaciones no son números enteros, multiplícalas todas por el menor número que las haga enteras.
Un ejemplo resuelto
Un compuesto tiene un 40,0% de carbono, un 6,7% de hidrógeno y un 53,3% de oxígeno.
- C: 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol
- H: 6,7 ÷ 1,008 = 6,65 mol
- O: 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol
Al dividir por 3,33 queda 1 : 2 : 1, así que la fórmula empírica es CH2O.
Relaciones que no son enteras
No redondees 1,5 a 2. Reconoce las fracciones habituales y multiplica:
- cerca de 1,5 → multiplica todo por 2
- cerca de 1,33 o 1,67 → multiplica por 3
- cerca de 1,25 o 1,75 → multiplica por 4
Un óxido de hierro con Fe : O = 1 : 1,5 pasa a Fe2O3. Las diferencias pequeñas, como 1,98 en lugar de 2, son error de medida y se pueden redondear.
De la fórmula empírica a la molecular
Divide la masa molar del compuesto entre la masa de la fórmula empírica y redondea a un número entero. CH2O tiene una masa de 30,03 g/mol; si la masa molar del compuesto es 180,16 g/mol, el múltiplo es 6 y la fórmula molecular es C6H12O6.
Calculadoras
La calculadora de fórmula empírica acepta porcentajes o masas, encuentra el multiplicador y da la fórmula molecular si añades la masa molar. La calculadora de masa molar calcula la masa de cualquier fórmula.