Suma los átomos
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol. Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula.
- Cuenta los átomos de cada elemento. En H2SO4 hay 2 H, 1 S y 4 O.
- Multiplica cada cantidad por la masa atómica del elemento en la tabla periódica: H 1,008, S 32,06, O 15,999.
- Súmalas: 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol.
Paréntesis e hidratos
Un número después de un paréntesis multiplica todo lo que hay dentro: Ca(OH)2 tiene 1 Ca, 2 O y 2 H. Un punto une el agua de cristalización, así que CuSO4·5H2O es sulfato de cobre más cinco moléculas de agua completas, 249,68 g/mol. Pesa el hidrato usando la masa molar del hidrato, no la del compuesto anhidro.
Gramos y moles
- Moles = masa ÷ masa molar. 49 g de ácido sulfúrico son 49 ÷ 98,07 = 0,50 mol.
- Masa = moles × masa molar.
Deja que cuente la calculadora
Escribe cualquier fórmula en la Calculadora de masa molar para obtener la masa molar y el porcentaje en masa de cada elemento. Para preparar una disolución con ella, usa la Calculadora de molaridad.
Más ejemplos resueltos
- NaCl: 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol.
- Glucosa, C6H12O6: 6 × 12,011 + 12 × 1,008 + 6 × 15,999 = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,16 g/mol.
Porcentaje en masa
La parte de la masa de cada elemento es su masa atómica total dividida entre la masa molar. En la glucosa, el carbono es 72,066 ÷ 180,16 = 40,0 %, el hidrógeno el 6,7 % y el oxígeno el 53,3 %.
Errores frecuentes
- Las mayúsculas. Co es el cobalto, 58,93 g/mol; CO es el monóxido de carbono, 28,01 g/mol. Todo símbolo de elemento empieza con mayúscula y la segunda letra, si la hay, va en minúscula.
- Masa media y masa exacta. La masa molar usa masas atómicas medias, que incluyen todos los isótopos naturales. La espectrometría de masas da en cambio la masa monoisotópica, 180,063 para la glucosa.
- Tablas ligeramente distintas. Las tablas periódicas redondean de forma distinta, como el Cl en 35,45 o 35,453. Resultados que difieren en el segundo decimal suelen ser ambos correctos.