اجمع الذرات
الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من مادة، بالغرام لكل مول. وهي مجموع الكتل الذرية لكل الذرات في الصيغة.
- عدّ ذرات كل عنصر. في H2SO4 توجد 2 H و1 S و4 O.
- اضرب كل عدد في الكتلة الذرية للعنصر من الجدول الدوري: H 1.008، وS 32.06، وO 15.999.
- اجمعها: 2 × 1.008 + 32.06 + 4 × 15.999 = 98.07 g/mol.
الأقواس والهيدرات
الرقم بعد القوس يضرب كل ما بداخله: Ca(OH)2 فيه 1 Ca و2 O و2 H. والنقطة تضم ماء التبلور، فـ CuSO4·5H2O هو كبريتات النحاس مع خمسة جزيئات ماء كاملة، 249.68 g/mol. زِن الهيدرات باستخدام الكتلة المولية للهيدرات، لا للمركب اللامائي.
الغرامات والمولات
- المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية. 49 g من حمض الكبريتيك تساوي 49 ÷ 98.07 = 0.50 mol.
- الكتلة = المولات × الكتلة المولية.
دع الحاسبة تعدّ
اكتب أي صيغة في حاسبة الكتلة المولية لتحصل على الكتلة المولية والنسبة الكتلية لكل عنصر. ولتحضير محلول بها، استخدم حاسبة المولارية.
أمثلة محلولة أخرى
- NaCl: 22.990 + 35.45 = 58.44 g/mol.
- الجلوكوز، C6H12O6: 6 × 12.011 + 12 × 1.008 + 6 × 15.999 = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.16 g/mol.
النسبة المئوية بالكتلة
حصة كل عنصر من الكتلة هي كتلته الذرية الكلية مقسومة على الكتلة المولية. في الجلوكوز، الكربون 72.066 ÷ 180.16 = 40.0%، والهيدروجين 6.7%، والأكسجين 53.3%.
أخطاء شائعة
- الأحرف الكبيرة. Co هو الكوبالت، 58.93 g/mol؛ وCO هو أول أكسيد الكربون، 28.01 g/mol. كل رمز عنصر يبدأ بحرف كبير، والحرف الثاني إن وُجد صغير.
- الكتلة المتوسطة والكتلة الدقيقة. تستخدم الكتلة المولية الكتل الذرية المتوسطة، التي تشمل كل النظائر الطبيعية. أما مطيافية الكتلة فتعطي الكتلة أحادية النظير، 180.063 للجلوكوز.
- جداول مختلفة قليلًا. تقرّب الجداول الدورية بطرق مختلفة، مثل Cl عند 35.45 أو 35.453. والنتائج التي تختلف في المنزلة العشرية الثانية تكون كلتاهما صحيحة عادةً.