كيف تجد الصيغة الأولية

الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

الصيغة الأولية هي أبسط نسبة بأعداد صحيحة بين ذرات مركب. أما الصيغة الجزيئية فهي العدد الفعلي لكل ذرة في الجزيء، وهي مضاعف صحيح للأولية. للغلوكوز، C₆H₁₂O₆، الصيغة الأولية CH₂O.

الطريقة

1. افترض 100 g من المركب، فتصبح كل نسبة مئوية غرامات.
2. اقسم كل كتلة على الوزن الذري للعنصر لتحصل على المولات.
3. اقسم كل المولات على أصغرها.
4. إن لم تكن النسب أعدادًا صحيحة، فاضربها كلها في أصغر عدد يجعلها صحيحة.

مثال محلول

مركب فيه 40.0% كربون، و6.7% هيدروجين، و53.3% أكسجين.

• C: ‏40.0 ÷ 12.011 = 3.33 mol
• H: ‏6.7 ÷ 1.008 = 6.65 mol
• O: ‏53.3 ÷ 15.999 = 3.33 mol

بالقسمة على 3.33 يبقى 1 : 2 : 1، فالصيغة الأولية CH₂O.

النسب غير الصحيحة

لا تقرّب 1.5 إلى 2. تعرّف على الكسور الشائعة واضرب:

• قرب 1.5 ← اضرب الكل في 2
• قرب 1.33 أو 1.67 ← اضرب في 3
• قرب 1.25 أو 1.75 ← اضرب في 4

أكسيد حديد بنسبة Fe : O = 1 : 1.5 يصبح Fe₂O₃. والفروق الصغيرة، مثل 1.98 بدلًا من 2، خطأ قياس ويمكن تقريبها.

من الصيغة الأولية إلى الجزيئية

اقسم الكتلة المولية للمركب على كتلة الصيغة الأولية وقرّب إلى عدد صحيح. كتلة CH₂O ‏30.03 g/mol؛ إن كانت الكتلة المولية للمركب 180.16 g/mol، فالمضاعف 6 والصيغة الجزيئية C₆H₁₂O₆.

الحاسبات

تقبل حاسبة الصيغة الأولية النسب المئوية أو الكتل، وتجد المضاعف وتعطي الصيغة الجزيئية إن أضفت الكتلة المولية. وتحسب حاسبة الكتلة المولية كتلة أي صيغة.