Как найти эмпирическую формулу

Эмпирическая и молекулярная формулы

Эмпирическая (простейшая) формула — простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении. Молекулярная (истинная) формула — фактическое число каждого атома в одной молекуле, целое кратное эмпирической. У глюкозы, C₆H₁₂O₆, эмпирическая формула CH₂O.

Метод

1. Возьмите 100 г соединения, чтобы каждый процент превратился в граммы.
2. Разделите каждую массу на атомную массу элемента, чтобы получить моли.
3. Разделите все значения молей на наименьшее.
4. Если соотношения не целые, умножьте их все на наименьшее число, делающее их целыми.

Разобранный пример

Соединение содержит 40,0% углерода, 6,7% водорода и 53,3% кислорода.

• C: 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 моль
• H: 6,7 ÷ 1,008 = 6,65 моль
• O: 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 моль

Деление на 3,33 даёт 1 : 2 : 1, так что эмпирическая формула — CH₂O.

Нецелые соотношения

Не округляйте 1,5 до 2. Узнавайте распространённые дроби и умножайте:

• около 1,5 → умножьте всё на 2
• около 1,33 или 1,67 → умножьте на 3
• около 1,25 или 1,75 → умножьте на 4

Оксид железа с Fe : O = 1 : 1,5 превращается в Fe₂O₃. Небольшие отличия, например 1,98 вместо 2, — погрешность измерения, и их можно округлить.

От эмпирической формулы к молекулярной

Разделите молярную массу соединения на массу эмпирической формулы и округлите до целого. Масса CH₂O — 30,03 г/моль; если молярная масса соединения 180,16 г/моль, кратность 6, и молекулярная формула — C₆H₁₂O₆.

Калькуляторы

Калькулятор эмпирической формулы принимает проценты или массы, находит множитель и даёт молекулярную формулу, если добавить молярную массу. Калькулятор молярной массы рассчитывает массу любой формулы.