Cara Menentukan Rumus Empiris

Rumus empiris dan rumus molekul

Rumus empiris adalah perbandingan bilangan bulat paling sederhana antaratom dalam suatu senyawa. Rumus molekul adalah jumlah sebenarnya setiap atom dalam satu molekul, yang merupakan kelipatan bulat rumus empiris. Glukosa, C₆H₁₂O₆, memiliki rumus empiris CH₂O.

Metodenya

1. Anggap ada 100 g senyawa, sehingga setiap persen menjadi gram.
2. Bagi setiap massa dengan massa atom unsurnya untuk mendapat mol.
3. Bagi semua nilai mol dengan yang terkecil.
4. Jika perbandingannya bukan bilangan bulat, kalikan semuanya dengan bilangan terkecil yang membuatnya bulat.

Contoh perhitungan

Suatu senyawa mengandung 40,0% karbon, 6,7% hidrogen, dan 53,3% oksigen.

• C: 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol
• H: 6,7 ÷ 1,008 = 6,65 mol
• O: 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol

Dibagi 3,33 menjadi 1 : 2 : 1, jadi rumus empirisnya CH₂O.

Perbandingan yang bukan bilangan bulat

Jangan bulatkan 1,5 menjadi 2. Kenali pecahan yang umum lalu kalikan:

• sekitar 1,5 → kalikan semuanya dengan 2
• sekitar 1,33 atau 1,67 → kalikan dengan 3
• sekitar 1,25 atau 1,75 → kalikan dengan 4

Oksida besi dengan Fe : O = 1 : 1,5 menjadi Fe₂O₃. Selisih kecil, seperti 1,98 untuk 2, adalah galat pengukuran dan boleh dibulatkan.

Dari rumus empiris ke rumus molekul

Bagi massa molar senyawa dengan massa rumus empiris lalu bulatkan. CH₂O bermassa 30,03 g/mol; jika massa molar senyawa 180,16 g/mol, kelipatannya 6 dan rumus molekulnya C₆H₁₂O₆.

Kalkulator

Kalkulator rumus empiris menerima persen atau massa, mencari pengalinya, dan memberi rumus molekul jika Anda mengisi massa molar. Kalkulator massa molar menghitung massa rumus apa pun.