Rumusnya
Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Massa yang harus ditimbang adalah:
massa (g) = molaritas (mol/L) × volume (L) × massa molar (g/mol)
Untuk 500 mL natrium klorida 0,1 M (58,44 g/mol): 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g.
Membuatnya
- Timbang zat terlarut.
- Larutkan dalam air yang lebih sedikit dari volume akhir, sekitar 80%.
- Pindahkan ke labu ukur atau gelas ukur, lalu tambahkan air sampai volume akhir.
Memasukkan padatan ke dalam air sebanyak volume penuh menghasilkan konsentrasi sedikit lebih rendah, karena padatan yang terlarut juga memakan tempat.
Kesalahan umum
- Ubah mililiter ke liter: 250 mL sama dengan 0,25 L.
- Ubah mM ke M: 50 mM sama dengan 0,05 M.
- Pakai massa molar bentuk yang ada di botol, termasuk air pada hidrat.
Lewati hitungannya
Kalkulator Molaritas menghitung massa, molaritas, atau volume, dan bisa menerima rumus sebagai pengganti massa molar. Untuk beralih antara M dan mg/mL atau ppm, gunakan Konverter Konsentrasi.
Contoh dengan hidrat
Untuk 100 mL tembaga sulfat 0,5 M dari kristal biru, CuSO₄·5H₂O (249,68 g/mol):
0,5 × 0,1 × 249,68 = 12,48 g.
Jika memakai massa molar CuSO₄ anhidrat (159,61 g/mol), hasilnya 7,98 g dan larutan menjadi sekitar 36% lebih encer dari yang direncanakan. Kalkulator Massa Molar menerima tanda titik pada rumus hidrat.
Molar, persen, dan mg/mL
Natrium klorida 1 M adalah 58,44 g per liter, sama dengan 58,44 mg/mL atau 5,844% b/v. Kalikan molaritas dengan massa molar untuk mendapat g/L, lalu bagi g/L dengan 10 untuk mendapat persen.
Masalah yang sering muncul
- Padatan tidak mau larut. Sebagian garam dan buffer larut perlahan atau hanya di sekitar pH tertentu. Aduk, hangatkan sedikit jika senyawanya memungkinkan, dan atur pH sebelum ditepatkan ke volume akhir.
- Volumenya menyusut atau bertambah. Etanol dan air, atau asam pekat dan air, tidak menghasilkan jumlah volume keduanya. Selalu tepatkan ke volume akhir, jangan menambahkan air sebanyak hasil hitungan.