공식
몰농도(M)는 용액 1 L에 든 용질의 양입니다. 달아야 할 질량은 다음 공식으로 구합니다.
질량(g) = 몰농도(mol/L) × 부피(L) × 몰질량(g/mol)
0.1 M 염화 나트륨(58.44 g/mol)을 500 mL 만든다면 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 g입니다.
조제 순서
- 용질을 답니다.
- 최종 부피보다 적은 물, 대략 80% 정도에 녹입니다.
- 부피 플라스크나 눈금 실린더로 옮기고, 최종 부피까지 물을 채웁니다.
최종 부피와 같은 양의 물에 고체를 넣으면, 녹은 고체도 부피를 차지해서 농도가 조금 낮아집니다.
흔한 실수
- mL를 L로 바꾸기: 250 mL는 0.25 L입니다.
- mM을 M으로 바꾸기: 50 mM은 0.05 M입니다.
- 병에 든 형태의 몰질량 쓰기. 수화물이라면 물 몫도 넣습니다.
계산 생략하기
몰농도 계산기는 질량, 몰농도, 부피 중 무엇이든 구할 수 있고, 몰질량 대신 화학식을 넣을 수도 있습니다. M을 mg/mL나 ppm으로 바꾸려면 농도 단위 변환을 쓰세요.
수화물을 쓰는 예
파란 결정 CuSO₄·5H₂O(249.68 g/mol)로 0.5 M 황산구리 100 mL를 만들려면:
0.5 × 0.1 × 249.68 = 12.48 g
무수 CuSO₄의 몰질량(159.61 g/mol)을 쓰면 7.98 g이 나오고, 용액은 의도보다 약 36% 묽어집니다. 몰질량 계산기는 수화물 화학식의 점을 인식합니다.
몰 농도, 퍼센트, mg/mL
1 M 염화나트륨은 1리터에 58.44 g으로, 58.44 mg/mL 또는 5.844% (w/v)와 같습니다. 몰 농도에 몰질량을 곱하면 g/L, g/L를 10으로 나누면 퍼센트입니다.
자주 생기는 문제
- 고체가 녹지 않습니다. 어떤 염과 완충제는 천천히 녹거나 특정 pH 근처에서만 녹습니다. 저어 주고, 물질이 견딘다면 살짝 데우고, 부피를 맞추기 전에 pH를 조정하세요.
- 부피가 줄거나 늘어납니다. 에탄올과 물, 진한 산과 물은 섞어도 부피의 합이 되지 않습니다. 계산한 양의 물을 더하지 말고 항상 최종 부피까지 맞추세요.