決まったモル濃度の溶液の作り方

式

モル濃度(M)は、溶液1 Lあたりの溶質の物質量です。量り取る質量は次の式で求めます。

質量(g) = モル濃度(mol/L) × 体積(L) × モル質量(g/mol)

0.1 Mの塩化ナトリウム(58.44 g/mol)を500 mL作るなら、0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 gです。

調製の手順

1. 溶質を量り取ります。
2. 最終体積より少ない水、目安として80%ほどに溶かします。
3. メスフラスコかメスシリンダーに移し、最終体積まで水を加えます。

最終体積と同じ量の水に固体を加えると、溶けた固体も体積を占めるため、濃度がやや低くなります。

よくあるミス

• mLをLに直す: 250 mLは0.25 Lです。
• mMをMに直す: 50 mMは0.05 Mです。
• 瓶に入っている形のモル質量を使う。水和物なら水の分も含めます。

計算を省く

モル濃度の計算は、質量、モル濃度、体積のどれでも求められ、モル質量の代わりに化学式も入力できます。Mとmg/mLやppmを換算するなら濃度の単位換算を使います。