तय मोलरता का विलयन कैसे बनाएँ

फ़ॉर्मूला

मोलरता (M) प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल है। तौलने का द्रव्यमान:

द्रव्यमान (g) = मोलरता (mol/L) × आयतन (L) × मोलर द्रव्यमान (g/mol)

0.1 M सोडियम क्लोराइड (58.44 g/mol) के 500 mL के लिए: 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 g।

बनाने का तरीका

1. विलेय तौलें।
2. इसे अंतिम आयतन से कम पानी में घोलें, लगभग 80% में।
3. वॉल्यूमेट्रिक फ़्लास्क या मेज़रिंग सिलेंडर में डालें और अंतिम आयतन तक भरें।

पूरे आयतन के पानी में ठोस डालने से सांद्रता थोड़ी कम आती है, क्योंकि घुला ठोस भी जगह घेरता है।

आम गलतियाँ

• मिलीलीटर को लीटर में बदलें: 250 mL = 0.25 L।
• mM को M में बदलें: 50 mM = 0.05 M।
• बोतल में जो रूप है उसी का मोलर द्रव्यमान लें, हाइड्रेट का पानी भी गिनें।

हिसाब छोड़ें

मोलरता कैलकुलेटर द्रव्यमान, मोलरता या आयतन निकालता है, और चाहें तो मोलर द्रव्यमान की जगह सूत्र भी ले लेता है। M और mg/mL या ppm के बीच बदलने के लिए सांद्रता परिवर्तक इस्तेमाल करें।

हाइड्रेट के साथ एक उदाहरण

नीले क्रिस्टल CuSO₄·5H₂O (249.68 g/mol) से 0.5 M कॉपर सल्फ़ेट के 100 mL के लिए:

0.5 × 0.1 × 249.68 = 12.48 g।

अगर बिना पानी वाले CuSO₄ (159.61 g/mol) का मोलर द्रव्यमान लें, तो 7.98 g आता है और घोल इरादे से लगभग 36% कमज़ोर बनता है। मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर हाइड्रेट सूत्रों का बिंदु समझता है।

मोलर, प्रतिशत और mg/mL

1 M सोडियम क्लोराइड यानी प्रति लीटर 58.44 g, जो 58.44 mg/mL या 5.844% भार/आयतन के बराबर है। मोलरता को मोलर द्रव्यमान से गुणा करने पर g/L मिलता है, और g/L को 10 से भाग देने पर प्रतिशत।

आम समस्याएँ

• ठोस नहीं घुल रहा। कुछ लवण और बफ़र धीरे घुलते हैं या किसी खास pH के आसपास ही घुलते हैं। हिलाएँ, यौगिक अनुमति दे तो हल्का गरम करें, और आयतन पूरा करने से पहले pH ठीक करें।
• आयतन घटता या बढ़ता है। एथेनॉल और पानी, या सांद्र अम्ल और पानी, मिलकर दोनों के आयतनों का जोड़ नहीं बनाते। हमेशा अंतिम आयतन तक भरें, हिसाब से निकला पानी न मिलाएँ।