PV = nRT
- P दाब है, V आयतन, n मोल में गैस की मात्रा और T केल्विन में तापमान।
- R गैस नियतांक है। इसका मान इकाइयों पर निर्भर है: पास्कल और घन मीटर के साथ 8.314 J/(mol·K), या लीटर और वायुमंडल के साथ 0.08206 L·atm/(mol·K)।
जो चाहिए उसके लिए फ़ॉर्मूला पलटें: V = nRT ÷ P, P = nRT ÷ V, n = PV ÷ RT, T = PV ÷ nR।
एक उदाहरण
0 °C और 1 atm पर 1 मोल गैस कितना आयतन घेरती है? पहले तापमान बदलें: 0 °C = 273.15 K। तब V = 1 × 0.08206 × 273.15 ÷ 1 = 22.4 L, मानक ताप और दाब पर जाना-पहचाना मोलर आयतन।
आम गलतियाँ
- केल्विन की जगह डिग्री सेल्सियस लेना। 273.15 जोड़ें।
- इकाइयाँ मिलाना: L·atm वाले R के साथ kPa में दाब लेने से गलत जवाब आता है। पहले बदलें, या मेल खाता R चुनें।
- भूल जाना कि n मोल में है, ग्राम में नहीं। द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें।
यह कब काम नहीं करता
यह नियम मानता है कि गैस के कण जगह नहीं घेरते और एक-दूसरे को नहीं खींचते। कमरे के तापमान और सामान्य दाब के आसपास ज़्यादातर गैसों के लिए यह ठीक बैठता है, पर बहुत ऊँचे दाब पर या उस कम तापमान के पास नहीं जहाँ गैस तरल बनने लगती है।
आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर आपकी इकाइयों में P, V, n या T निकालता है।