रासायनिक समीकरण कैसे संतुलित करें

नियम

अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं, इसलिए हर तत्व दोनों ओर उतनी ही बार आना चाहिए। समीकरण हर सूत्र के आगे लगे गुणांक बदलकर संतुलित किया जाता है, सूत्र के अंदर की छोटी संख्याएँ कभी नहीं बदली जातीं, वरना पदार्थ ही बदल जाएगा।

हल किया उदाहरण: प्रोपेन का जलना

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O से शुरू करें।

1. कार्बन: बाईं ओर 3, इसलिए CO₂ के आगे 3 लगाएँ।
2. हाइड्रोजन: बाईं ओर 8, इसलिए H₂O के आगे 4 लगाएँ।
3. ऑक्सीजन आखिर में: दाईं ओर अब 3 × 2 + 4 = 10 परमाणु हैं, इसलिए बाईं ओर 5 O₂ चाहिए।

नतीजा C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O है। पहले वे तत्व संतुलित करें जो हर ओर सिर्फ़ एक यौगिक में हैं, और अकेले आने वाले तत्व, जैसे O₂, आखिर के लिए छोड़ें।

सुझाव

• अगर भिन्न आए, तो सभी गुणांकों को एक ही संख्या से गुणा करके पूर्णांक बनाएँ।
• SO₄ जैसे बहुपरमाणुक आयन को एक इकाई मानें, अगर वह दोनों ओर बिना बदले आता है।
• आयनिक समीकरणों में कुल आवेश भी दोनों ओर बराबर होना चाहिए।

तुरंत जाँचें

रासायनिक समीकरण संतुलक किसी भी समीकरण को, आवेश समेत, सबसे छोटे पूर्णांकों से संतुलित करता है। गुणांकों से मोल अनुपात मिलते हैं, जिनसे अपेक्षित उत्पाद निकाला जाता है, और प्रतिशत उपज कैलकुलेटर उसकी तुलना असल में मिले उत्पाद से करता है।

दो और हल किए उदाहरण

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में ऐल्युमिनियम: Al + HCl → AlCl₃ + H₂।

• क्लोरीन दाईं तरफ़ तीन-तीन में और बाईं तरफ़ एक-एक में आती है, इसलिए दोनों का गुणज देखें: 6 HCl से 6 Cl मिलते हैं, जो 2 AlCl₃ के लिए काफ़ी हैं।
• इसके लिए बाईं तरफ़ 2 Al चाहिए, और 6 H मिलकर 3 H₂ बनते हैं।
• नतीजा: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂।

लोहे में जंग: Fe + O₂ → Fe₂O₃। दो Fe₂O₃ में ऑक्सीजन के 6 परमाणु होते हैं, यानी 3 O₂, और 4 Fe: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃।

गुणांक से ग्राम तक

गुणांक मोल का अनुपात हैं, द्रव्यमान का नहीं। 44 g प्रोपेन, यानी 1 मोल, जलाने के लिए 5 मोल O₂ चाहिए: 5 × 32 = 160 g ऑक्सीजन, और इससे 3 × 44 = 132 g CO₂ बनती है। कुल द्रव्यमान बचा रहता है: 44 + 160 = 132 + 72 g पानी।

आम ग़लतियाँ

• सबस्क्रिप्ट बदल देना। H₂O को H₂O₂ कर देने से ऑक्सीजन बराबर हो जाती है पर पानी हाइड्रोजन परॉक्साइड बन जाता है। सिर्फ़ गुणांक बदल सकते हैं।
• भिन्न पर रुक जाना। C₂H₆ + 3.5O₂ संतुलित है पर चलन में नहीं। सब कुछ दोगुना करें: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O।
• ऑक्सीजन पहले संतुलित करना। वह आम तौर पर कई यौगिकों में होती है। जो तत्व सबसे ज़्यादा जगह आता है, उसे आख़िर के लिए छोड़ें।
• हाइड्रेट का पानी भूल जाना। CuSO₄·5H₂O में पानी के 5 अतिरिक्त अणु होते हैं, जो समीकरण के उस तरफ़ गिने जाते हैं।