रासायनिक समीकरण कैसे संतुलित करें

नियम

अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं, इसलिए हर तत्व दोनों ओर उतनी ही बार आना चाहिए। समीकरण हर सूत्र के आगे लगे गुणांक बदलकर संतुलित किया जाता है, सूत्र के अंदर की छोटी संख्याएँ कभी नहीं बदली जातीं, वरना पदार्थ ही बदल जाएगा।

हल किया उदाहरण: प्रोपेन का जलना

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O से शुरू करें।

1. कार्बन: बाईं ओर 3, इसलिए CO₂ के आगे 3 लगाएँ।
2. हाइड्रोजन: बाईं ओर 8, इसलिए H₂O के आगे 4 लगाएँ।
3. ऑक्सीजन आखिर में: दाईं ओर अब 3 × 2 + 4 = 10 परमाणु हैं, इसलिए बाईं ओर 5 O₂ चाहिए।

नतीजा C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O है। पहले वे तत्व संतुलित करें जो हर ओर सिर्फ़ एक यौगिक में हैं, और अकेले आने वाले तत्व, जैसे O₂, आखिर के लिए छोड़ें।

सुझाव

• अगर भिन्न आए, तो सभी गुणांकों को एक ही संख्या से गुणा करके पूर्णांक बनाएँ।
• SO₄ जैसे बहुपरमाणुक आयन को एक इकाई मानें, अगर वह दोनों ओर बिना बदले आता है।
• आयनिक समीकरणों में कुल आवेश भी दोनों ओर बराबर होना चाहिए।

तुरंत जाँचें

रासायनिक समीकरण संतुलक किसी भी समीकरण को, आवेश समेत, सबसे छोटे पूर्णांकों से संतुलित करता है। गुणांकों से मोल अनुपात मिलते हैं, जिनसे अपेक्षित उत्पाद निकाला जाता है, और प्रतिशत उपज कैलकुलेटर उसकी तुलना असल में मिले उत्पाद से करता है।