मुख्य विचार
मोल आपके द्वारा तौले गए द्रव्यमान को कणों की संख्या से जोड़ता है। स्टॉइकियोमेट्री फिर संतुलित समीकरण के गुणांकों से अभिकारकों और उत्पादों की मात्राओं के बीच परिवर्तन करती है।
- मोल द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मिलते हैं: n = m ÷ M। एक मोल में 6.022 × 10²³ कण होते हैं।
- पहले समीकरण संतुलित करें। गुणांक मोलों का अनुपात देते हैं, ग्रामों का नहीं।
- सीमांत अभिकर्मक वह है जो पहले समाप्त हो जाता है। प्रत्येक अभिकारक को मोल में बदलें, उसके गुणांक से भाग दें, और सबसे छोटा मान अभिक्रिया को सीमित करता है।
- प्रतिशत लब्धि वास्तविक प्राप्ति की तुलना सीमांत अभिकर्मक के सैद्धांतिक अधिकतम से करती है।
मुख्य समीकरण
n = m ÷ MN = n × 6.022 × 10²³percent yield = actual ÷ theoretical × 100mass % = mass of part ÷ total mass × 100
हल किया हुआ उदाहरण
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O में 4.0 g H₂ और 40.0 g O₂ मिलाए जाते हैं। n(H₂) = 4.0 ÷ 2.016 = 1.98 mol और n(O₂) = 40.0 ÷ 32.00 = 1.25 mol। H₂ के लिए 0.99 mol O₂ चाहिए और 1.25 mol उपलब्ध है, इसलिए H₂ सीमांत है। बना जल: 1.98 mol × 18.02 g/mol = 35.7 g। यदि 30.0 g प्राप्त हो तो प्रतिशत लब्धि 30.0 ÷ 35.7 = 84 % है।
आम गलतियाँ
- समीकरण के मोल अनुपात में सीधे ग्राम लगाना।
- गुणांकों की तुलना से पहले समीकरण संतुलित न करना।
- कम द्रव्यमान वाले अभिकारक को सीमांत मान लेना, जबकि सीमांत वह है जिसके प्रति गुणांक मोल कम हैं।
अभ्यास
इस विषय के अभ्यास प्रश्नों से खुद को परखें: मोल और रससमीकरणमिति