तीन परिभाषाएँ
- मोलरता (M): प्रति लीटर घोल विलेय के मोल।
- मोललता (mol/kg): प्रति किलोग्राम विलायक विलेय के मोल।
- नॉर्मलता (N): प्रति लीटर घोल विलेय के तुल्यांक, यानी मोलरता × प्रति मोल तुल्यांक।
एक उदाहरण
4.9 g सल्फ़्यूरिक अम्ल, H2SO4 (98.08 g/mol), यानी 0.050 mol घोलें।
- 500 mL घोल बनाने पर: 0.050 ÷ 0.500 L = 0.10 M।
- सल्फ़्यूरिक अम्ल प्रति अणु 2 H+ देता है, इसलिए वही घोल 0.10 × 2 = 0.20 N है।
- इसके बजाय 500 g पानी में घोलने पर: 0.050 ÷ 0.500 kg = 0.10 mol/kg।
कब कौन-सी इस्तेमाल करें
मोलरता लैब की रोज़मर्रा की इकाई है: आप वॉल्यूमेट्रिक फ़्लास्क को निशान तक भरते हैं और आयतन पिपेट करते हैं। इसकी कमी यह है कि आयतन तापमान से बदलता है, इसलिए मोलरता भी बदलती है।
मोललता द्रव्यमान इस्तेमाल करती है, जो तापमान से नहीं बदलते। यह हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन जैसे अणुसंख्यक गुणों और अलग-अलग तापमानों पर काम की इकाई है। पतले जलीय घोलों में मोलरता और मोललता लगभग बराबर होती हैं, क्योंकि ऐसे एक लीटर घोल में लगभग एक किलोग्राम पानी होता है।
नॉर्मलता अभिक्रिया पर निर्भर करती है, इसलिए IUPAC अब इसकी सिफ़ारिश नहीं करता, लेकिन टाइट्रेशन में यह अब भी आम है। एक तुल्यांक वह मात्रा है जो एक मोल H+ (या OH−, या रेडॉक्स अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन) देती या लेती है: HCl और NaOH के प्रति मोल 1, H2SO4 के 2 और H3PO4 के 3 तक।
प्रतिशत सांद्रता
प्रतिशत घोल सांद्रता बताने का चौथा आम तरीका है: % w/v प्रति 100 mL घोल ग्राम, % v/v प्रति 100 mL मिलीलीटर, और % w/w प्रति 100 g ग्राम।
कैलकुलेटर
मोललता और नॉर्मलता कैलकुलेटर सूत्र और द्रव्यमान से दोनों निकालता है। मोलरता कैलकुलेटर द्रव्यमान, आयतन या मोलरता हल करता है, और प्रतिशत घोल कैलकुलेटर w/v, v/v और w/w संभालता है।