Molaritas, Molalitas, dan Normalitas

Tiga definisi

• Molaritas (M): mol zat terlarut per liter larutan.
• Molalitas (mol/kg): mol zat terlarut per kilogram pelarut.
• Normalitas (N): ekuivalen zat terlarut per liter larutan, yaitu molaritas × ekuivalen per mol.

Contoh perhitungan

Larutkan 4,9 g asam sulfat, H₂SO₄ (98,08 g/mol), yaitu 0,050 mol.

• Diencerkan hingga 500 mL larutan: 0,050 ÷ 0,500 L = 0,10 M.
• Asam sulfat melepas 2 H⁺ per molekul, jadi larutan yang sama adalah 0,10 × 2 = 0,20 N.
• Jika dilarutkan dalam 500 g air: 0,050 ÷ 0,500 kg = 0,10 mol/kg.

Kapan memakai masing-masing

Molaritas adalah satuan sehari-hari di laboratorium: Anda mengisi labu ukur sampai tanda batas dan memipet volume. Kekurangannya, volume berubah dengan suhu, sehingga molaritas juga berubah.

Molalitas memakai massa, yang tidak berubah dengan suhu. Satuan ini dipakai untuk sifat koligatif seperti penurunan titik beku dan kenaikan titik didih, serta untuk pekerjaan pada rentang suhu. Pada larutan air yang encer, molaritas dan molalitas hampir sama, karena satu liter larutan seperti itu berisi sekitar satu kilogram air.

Normalitas bergantung pada reaksinya, sehingga IUPAC tidak lagi menganjurkannya, tetapi masih umum dalam titrasi. Satu ekuivalen adalah jumlah yang melepas atau menerima satu mol H⁺ (atau OH⁻, atau elektron pada reaksi redoks): HCl dan NaOH memiliki 1 per mol, H₂SO₄ 2, dan H₃PO₄ hingga 3.

Konsentrasi persen

Larutan persen adalah cara umum keempat untuk menyatakan konsentrasi: % b/v adalah gram per 100 mL larutan, % v/v mililiter per 100 mL, dan % b/b gram per 100 g.

Kalkulator

Kalkulator molalitas dan normalitas menghitung keduanya dari rumus dan massa. Kalkulator molaritas menyelesaikan massa, volume, atau molaritas, dan kalkulator larutan persen menangani b/v, v/v, dan b/b.