Apa itu pereaksi pembatas
Dalam reaksi, reaktan habis dengan perbandingan yang ditentukan persamaan setara. Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis lebih dulu; ia menentukan berapa banyak produk yang dapat terbentuk. Reaktan lainnya berlebih, dan masing-masing tersisa sebagian.
Metodenya
- Setarakan persamaan reaksi.
- Ubah massa tiap reaktan menjadi mol: mol = massa ÷ massa molar.
- Bagi mol tiap reaktan dengan koefisiennya dalam persamaan.
- Reaktan dengan hasil terkecil adalah pereaksi pembatas.
Contoh perhitungan
Hidrogen terbakar dalam oksigen: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Anda punya 4,0 g H2 dan 16,0 g O2.
- H2: 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol, ÷ 2 = 0,99
- O2: 16,0 ÷ 32,00 = 0,50 mol, ÷ 1 = 0,50
Oksigen memberi angka lebih kecil, jadi O2 adalah pereaksi pembatas, meskipun massanya lebih banyak.
Hasil teoretis dan sisa
0,50 mol O2 membentuk 2 × 0,50 = 1,0 mol air, yaitu 1,0 × 18,02 = 18,0 g, hasil teoretisnya. Reaksi ini memakai 1,0 mol H2, yaitu 2,02 g, sehingga tersisa 4,0 − 2,02 = 1,98 g hidrogen.
Massa yang benar-benar diperoleh dibagi hasil teoretis adalah persen hasil.
Kesalahan umum
- Membandingkan massa, bukan mol.
- Membandingkan mol tanpa membaginya dengan koefisien.
- Memakai persamaan yang belum setara.
Kalkulator
Kalkulator pereaksi pembatas melakukan semua ini dari rumus dan massa. Setarakan persamaan dulu dengan penyetara persamaan kimia, cari massa molar dengan kalkulator massa molar, dan bandingkan hasil Anda dengan kalkulator persen hasil.