Qué es el reactivo limitante
En una reacción, los reactivos se consumen en la proporción que fija la ecuación ajustada. El reactivo limitante es el que se agota primero y decide cuánto producto puede formarse. Los demás están en exceso y sobra algo de cada uno.
El método
- Ajusta la ecuación.
- Convierte la masa de cada reactivo en moles: moles = masa ÷ masa molar.
- Divide los moles de cada reactivo por su coeficiente en la ecuación.
- El reactivo con el resultado más pequeño es el limitante.
Un ejemplo resuelto
El hidrógeno arde en oxígeno: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Tienes 4,0 g de H2 y 16,0 g de O2.
- H2: 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol, ÷ 2 = 0,99
- O2: 16,0 ÷ 32,00 = 0,50 mol, ÷ 1 = 0,50
El oxígeno da el número menor, así que el O2 es el reactivo limitante, aunque haya más masa de él.
Rendimiento teórico y sobrantes
Los 0,50 mol de O2 forman 2 × 0,50 = 1,0 mol de agua, es decir, 1,0 × 18,02 = 18,0 g, el rendimiento teórico. Se consume 1,0 mol de H2, 2,02 g, así que sobran 4,0 − 2,02 = 1,98 g de hidrógeno.
La masa que obtienes realmente dividida por el rendimiento teórico es el rendimiento porcentual.
Errores habituales
- Comparar masas en vez de moles.
- Comparar moles sin dividirlos por los coeficientes.
- Usar una ecuación sin ajustar.
Calculadoras
La calculadora de reactivo limitante hace todo esto a partir de fórmulas y masas. Ajusta antes la ecuación con el ajustador de ecuaciones químicas, busca las masas molares con la calculadora de masa molar y compara tu resultado con la calculadora de rendimiento porcentual.