Cómo ajustar una ecuación química

La regla

En una reacción los átomos no se crean ni se destruyen, así que cada elemento debe aparecer el mismo número de veces a ambos lados. Una ecuación se ajusta cambiando los coeficientes delante de cada fórmula, nunca los subíndices dentro de una fórmula, que la convertirían en otra sustancia.

Ejemplo resuelto: la combustión del propano

Empieza con C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O.

1. Carbono: 3 a la izquierda, así que pon 3 delante de CO₂.
2. Hidrógeno: 8 a la izquierda, así que pon 4 delante de H₂O.
3. El oxígeno al final: la derecha tiene ahora 3 × 2 + 4 = 10 átomos, así que la izquierda necesita 5 O₂.

El resultado es C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Ajusta primero los elementos que aparecen en un solo compuesto a cada lado y deja para el final los que aparecen solos, como el O₂.

Consejos

• Si te sale una fracción, multiplica todos los coeficientes por el mismo número para que sean enteros.
• Trata un ion poliatómico como el SO₄ como una unidad si aparece sin cambios a ambos lados.
• En las ecuaciones iónicas la carga total también debe ser la misma a ambos lados.

Compruébalo al momento

Ajustar ecuaciones químicas ajusta cualquier ecuación, con cargas, con los números enteros más pequeños. Los coeficientes dan las proporciones en moles para calcular cuánto producto esperar, y la Calculadora de rendimiento lo compara con lo que obtuviste de verdad.

Dos ejemplos más

Aluminio en ácido clorhídrico: Al + HCl → AlCl₃ + H₂.

• El cloro va de tres en tres a la derecha y de uno en uno a la izquierda, así que busca un múltiplo de ambos: 6 HCl dan 6 Cl, suficientes para 2 AlCl₃.
• Eso exige 2 Al a la izquierda, y los 6 H forman 3 H₂.
• Resultado: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Hierro que se oxida: Fe + O₂ → Fe₂O₃. Dos Fe₂O₃ dan 6 átomos de oxígeno, que son 3 O₂, y 4 Fe: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

De los coeficientes a los gramos

Los coeficientes son relaciones de moles, no de masa. Quemar 44 g de propano, que es 1 mol, exige 5 moles de O₂: 5 × 32 = 160 g de oxígeno, y produce 3 × 44 = 132 g de CO₂. La masa se conserva en total: 44 + 160 = 132 + 72 g de agua.

Errores frecuentes

• Cambiar un subíndice. Convertir H₂O en H₂O₂ cuadra el oxígeno y cambia el agua por peróxido de hidrógeno. Solo pueden cambiar los coeficientes.
• Dejar una fracción. C₂H₆ + 3,5O₂ está ajustada pero no es lo habitual. Multiplica todo por dos: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.
• Ajustar el oxígeno primero. Suele aparecer en varios compuestos. Deja para el final el elemento que aparece en más sitios.
• Olvidar el agua de un hidrato. El CuSO₄·5H₂O lleva 5 aguas extra, que cuentan en ese lado de la ecuación.