La fórmula
La molaridad (M) son los moles de soluto por litro de disolución. La masa que hay que pesar es:
masa (g) = molaridad (mol/L) × volumen (L) × masa molar (g/mol)
Para 500 mL de cloruro de sodio 0,1 M (58,44 g/mol): 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g.
Prepararla
- Pesa el soluto.
- Disuélvelo en menos agua que el volumen final, alrededor del 80%.
- Pásalo a un matraz aforado o a una probeta y enrasa hasta el volumen final.
Añadir el sólido al volumen completo de agua da una concentración algo menor, porque el sólido disuelto también ocupa espacio.
Errores frecuentes
- Pasa los mililitros a litros: 250 mL son 0,25 L.
- Pasa los mM a M: 50 mM son 0,05 M.
- Usa la masa molar de la forma que hay en el frasco, incluida el agua de un hidrato.
Sáltate la aritmética
La Calculadora de molaridad calcula la masa, la molaridad o el volumen, y acepta una fórmula en lugar de una masa molar si lo prefieres. Para pasar de M a mg/mL o ppm, usa el Conversor de concentraciones.
Un ejemplo con un hidrato
Para 100 mL de sulfato de cobre 0,5 M a partir de los cristales azules, CuSO₄·5H₂O (249,68 g/mol):
0,5 × 0,1 × 249,68 = 12,48 g.
Si usas la masa molar del CuSO₄ anhidro (159,61 g/mol), salen 7,98 g y la disolución queda alrededor de un 36 % más diluida de lo previsto. La Calculadora de masa molar acepta el punto de las fórmulas de hidratos.
Molar, porcentaje y mg/mL
El cloruro de sodio 1 M son 58,44 g por litro, que es lo mismo que 58,44 mg/mL o un 5,844 % peso/volumen. Multiplica la molaridad por la masa molar para obtener g/L, y divide g/L entre 10 para obtener el porcentaje.
Problemas frecuentes
- El sólido no se disuelve. Algunas sales y tampones se disuelven despacio o solo cerca de cierto pH. Agita, calienta un poco si el compuesto lo permite y ajusta el pH antes de enrasar.
- El volumen encoge o crece. Etanol y agua, o ácidos concentrados y agua, no suman sus volúmenes. Enrasa siempre al volumen final en lugar de añadir una cantidad calculada de agua.