Ideas clave
El mol relaciona la masa que pesas con el número de partículas. La estequiometría usa luego los coeficientes de una ecuación ajustada para convertir entre cantidades de reactivos y productos.
- Los moles son la masa dividida por la masa molar: n = m ÷ M. Un mol contiene 6,022 × 10²³ partículas.
- Ajusta primero la ecuación. Los coeficientes dan la relación de moles, no de gramos.
- El reactivo limitante es el que se agota primero. Convierte cada reactivo a moles, divide por su coeficiente, y el menor valor limita la reacción.
- El rendimiento porcentual compara lo que obtuviste realmente con el máximo teórico del reactivo limitante.
Ecuaciones clave
n = m ÷ MN = n × 6.022 × 10²³percent yield = actual ÷ theoretical × 100mass % = mass of part ÷ total mass × 100
Ejemplo resuelto
Para 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, se mezclan 4,0 g de H₂ y 40,0 g de O₂. n(H₂) = 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol y n(O₂) = 40,0 ÷ 32,00 = 1,25 mol. La proporción necesita 0,99 mol de O₂ para el H₂ y hay 1,25 mol, así que limita el H₂. Agua formada: 1,98 mol × 18,02 g/mol = 35,7 g. Si se recogen 30,0 g, el rendimiento es 30,0 ÷ 35,7 = 84 %.
Errores comunes
- Usar gramos directamente en la relación molar de la ecuación.
- No ajustar la ecuación antes de comparar coeficientes.
- Elegir como limitante el reactivo de menor masa, en lugar del de menos moles por coeficiente.
Práctica
Ponte a prueba con preguntas de práctica sobre este tema: Moles y estequiometría