Moles et stœchiométrie : guide d’étude

Idées clés

La mole relie la masse que vous pesez au nombre de particules. La stœchiométrie utilise ensuite les coefficients d’une équation équilibrée pour convertir entre quantités de réactifs et de produits.

• Les moles sont la masse divisée par la masse molaire : n = m ÷ M. Une mole contient 6,022 × 10²³ particules.
• Équilibrez d’abord l’équation. Les coefficients donnent le rapport des moles, pas des grammes.
• Le réactif limitant est celui qui s’épuise en premier. Convertissez chaque réactif en moles, divisez par son coefficient, et la plus petite valeur limite la réaction.
• Le rendement en pourcentage compare ce que vous avez réellement obtenu au maximum théorique du réactif limitant.

Équations clés

• n = m ÷ M
• N = n × 6.022 × 10²³
• percent yield = actual ÷ theoretical × 100
• mass % = mass of part ÷ total mass × 100

Exemple résolu

Pour 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, on mélange 4,0 g de H₂ et 40,0 g de O₂. n(H₂) = 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol et n(O₂) = 40,0 ÷ 32,00 = 1,25 mol. Le rapport demande 0,99 mol de O₂ pour le H₂, et 1,25 mol sont disponibles : H₂ est limitant. Eau formée : 1,98 mol × 18,02 g/mol = 35,7 g. Si l’on recueille 30,0 g, le rendement est 30,0 ÷ 35,7 = 84 %.

Erreurs fréquentes

• Utiliser directement des grammes dans le rapport molaire de l’équation.
• Ne pas équilibrer l’équation avant de comparer les coefficients.
• Choisir comme limitant le réactif de plus petite masse, au lieu de celui qui a le moins de moles par coefficient.

Pratique

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