Solutions et concentration : guide d’étude

Idées clés

Une concentration indique la quantité de soluté dans une quantité donnée de solution ou de solvant. L’unité à choisir dépend de l’importance des variations de volume ou de température.

• La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution : c = n ÷ V. Elle varie légèrement avec la température parce que le volume varie.
• La molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Elle ne dépend pas de la température.
• Lors d’une dilution, la quantité de soluté ne change pas : c₁V₁ = c₂V₂.
• Les propriétés colligatives, comme l’élévation du point d’ébullition, dépendent du nombre de particules dissoutes : ΔT = i × K × m.

Équations clés

• M = n ÷ V
• M₁V₁ = M₂V₂
• molality = mol solute ÷ kg solvent
• ppm = mg solute ÷ kg solution
• ΔT = i × K × m

Exemple résolu

Pour préparer 250 mL de NaCl à 0,10 mol/L (58,44 g/mol) : masse = 0,10 mol/L × 0,250 L × 58,44 g/mol = 1,46 g. Pour diluer 50,0 mL d’une solution à 2,0 mol/L jusqu’à 0,50 mol/L, V₂ = 2,0 × 50,0 ÷ 0,50 = 200 mL, donc on complète avec de l’eau jusqu’à 200 mL, soit 150 mL d’eau.

Erreurs fréquentes

• Utiliser le volume de solvant au lieu du volume de solution dans la molarité.
• Ajouter le nouveau volume d’eau à celui du concentré avant la formule de dilution. V₂ est le volume final.
• Oublier le facteur de van ’t Hoff i pour les sels qui se dissocient en plusieurs ions.

Pratique

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