মূল ধারণা
ঘনমাত্রা বলে নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রবণ বা দ্রাবকে কতটুকু দ্রাব আছে। কোন একক ব্যবহার করবেন তা নির্ভর করে আয়তন বা তাপমাত্রার পরিবর্তন গুরুত্বপূর্ণ কি না তার উপর।
- মোলারিটি হল প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রাবের মোল: M = n ÷ V। আয়তন বদলায় বলে তাপমাত্রার সাথে এটি সামান্য বদলায়।
- মোলালিটি হল প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবকে দ্রাবের মোল। এটি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না।
- লঘুকরণে দ্রাবের পরিমাণ একই থাকে: M₁V₁ = M₂V₂।
- স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধির মতো কলিগেটিভ ধর্ম দ্রবীভূত কণার সংখ্যার উপর নির্ভর করে: ΔT = i × K × m।
মূল সমীকরণ
M = n ÷ VM₁V₁ = M₂V₂molality = mol solute ÷ kg solventppm = mg solute ÷ kg solutionΔT = i × K × m
সমাধান করা উদাহরণ
0.10 M NaCl (58.44 g/mol) 250 mL বানাতে: ভর = 0.10 mol/L × 0.250 L × 58.44 g/mol = 1.46 g। 2.0 M দ্রবণের 50.0 mL-কে 0.50 M-এ লঘু করতে V₂ = 2.0 × 50.0 ÷ 0.50 = 200 mL, অর্থাৎ পানি মিশিয়ে 200 mL করুন, যা 150 mL পানি।
সাধারণ ভুল
- মোলারিটিতে দ্রবণের আয়তনের বদলে দ্রাবকের আয়তন ব্যবহার করা।
- লঘুকরণের সূত্রের আগেই নতুন পানির আয়তন গাঢ় দ্রবণের আয়তনে যোগ করা। V₂ হল চূড়ান্ত আয়তন।
- একাধিক আয়নে বিয়োজিত লবণের জন্য ভ্যান্ট হফ গুণক i ভুলে যাওয়া।
অনুশীলন
এই বিষয়ের অনুশীলন প্রশ্ন দিয়ে নিজেকে যাচাই করুন: দ্রবণ ও ঘনমাত্রা