মূল ধারণা
গ্যাসের সূত্রগুলো বলে চাপ, আয়তন, তাপমাত্রা ও গ্যাসের পরিমাণ কীভাবে পরস্পরের উপর নির্ভর করে। বেশিরভাগ সমস্যায় আদর্শ গ্যাস সূত্র PV = nRT সবকিছু একসাথে ধরে।
- R = 0.08206 L·atm/(mol·K) হলে চাপ atm-এ, আয়তন লিটারে ও তাপমাত্রা কেলভিনে নিন। R = 8.314 J/(mol·K) হলে প্যাসকেল ও ঘনমিটার নিন।
- বয়েল: ধ্রুব তাপমাত্রায় P₁V₁ = P₂V₂। চার্লস: ধ্রুব চাপে V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂, T কেলভিনে।
- ডাল্টনের সূত্র বলে মিশ্রণের চাপ আংশিক চাপের যোগফল; প্রতিটি হল মোল ভগ্নাংশ গুণ মোট চাপ।
- গ্রাহামের সূত্র: হালকা গ্যাস দ্রুত নিঃসৃত হয়, হার 1 ÷ √M-এর সমানুপাতিক।
মূল সমীকরণ
PV = nRTP₁V₁ = P₂V₂ (Boyle)V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂ (Charles)P_total = P₁ + P₂ + …rate₁ ÷ rate₂ = √(M₂ ÷ M₁)
সমাধান করা উদাহরণ
10.0 L পাত্রে 300 K-এ 2.0 mol গ্যাসের চাপ কত? P = nRT ÷ V = 2.0 × 0.08206 × 300 ÷ 10.0 = 4.9 atm। গ্রাহামের সূত্র অনুযায়ী হাইড্রোজেন (2.0 g/mol) অক্সিজেনের (32 g/mol) চেয়ে √(32 ÷ 2.0) = 4 গুণ দ্রুত নিঃসৃত হয়।
সাধারণ ভুল
- কেলভিনের বদলে °C ব্যবহার করা। বসানোর আগে 273.15 যোগ করুন।
- R-এর একককে চাপ ও আয়তনের এককের সাথে মেশানো।
- দুই অবস্থার মধ্যে গ্যাসের পরিমাণ বদলেছে তা না দেখে আদর্শ গ্যাস সূত্র প্রয়োগ করা।
অনুশীলন
এই বিষয়ের অনুশীলন প্রশ্ন দিয়ে নিজেকে যাচাই করুন: গ্যাস