गैसें: अध्ययन गाइड

मुख्य विचार

गैस नियम बताते हैं कि गैस का दाब, आयतन, ताप और मात्रा एक-दूसरे पर कैसे निर्भर करते हैं। अधिकांश प्रश्नों में आदर्श गैस नियम PV = nRT इन सभी को एक साथ समेट लेता है।

• R = 0.08206 L·atm/(mol·K) के साथ दाब atm में, आयतन लीटर में और ताप केल्विन में लें। R = 8.314 J/(mol·K) के साथ पास्कल और घन मीटर लें।
• बॉयल: नियत ताप पर P₁V₁ = P₂V₂। चार्ल्स: नियत दाब पर V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂, T केल्विन में।
• डाल्टन का नियम कहता है कि मिश्रण का दाब आंशिक दाबों का योग है; प्रत्येक मोल अंश गुणा कुल दाब है।
• ग्राहम का नियम: हल्की गैसें तेज़ विसरित होती हैं, दर 1 ÷ √M के समानुपाती है।

मुख्य समीकरण

• PV = nRT
• P₁V₁ = P₂V₂ (Boyle)
• V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂ (Charles)
• P_total = P₁ + P₂ + …
• rate₁ ÷ rate₂ = √(M₂ ÷ M₁)

हल किया हुआ उदाहरण

10.0 L के पात्र में 300 K पर 2.0 mol गैस का दाब कितना है? P = nRT ÷ V = 2.0 × 0.08206 × 300 ÷ 10.0 = 4.9 atm। ग्राहम के नियम से हाइड्रोजन (2.0 g/mol) ऑक्सीजन (32 g/mol) से √(32 ÷ 2.0) = 4 गुना तेज़ विसरित होती है।

आम गलतियाँ

• केल्विन की जगह °C लगाना। प्रतिस्थापन से पहले 273.15 जोड़ें।
• R की इकाइयों को दाब और आयतन की इकाइयों से मिला देना।
• आदर्श गैस नियम लगाते समय यह न देखना कि दो अवस्थाओं के बीच गैस की मात्रा बदल गई है।

अभ्यास

इस विषय के अभ्यास प्रश्नों से खुद को परखें: गैसें