मुख्य विचार
सांद्रता बताती है कि विलयन या विलायक की दी गई मात्रा में कितना विलेय है। कौन-सी इकाई लें, यह इस पर निर्भर है कि आयतन या ताप में परिवर्तन मायने रखते हैं या नहीं।
- मोलरता प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल हैं: M = n ÷ V। यह ताप के साथ थोड़ी बदलती है क्योंकि आयतन बदलता है।
- मोललता प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल हैं। यह ताप पर निर्भर नहीं करती।
- तनुकरण में विलेय की मात्रा वही रहती है: M₁V₁ = M₂V₂।
- क्वथनांक उन्नयन जैसे अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं: ΔT = i × K × m।
मुख्य समीकरण
M = n ÷ VM₁V₁ = M₂V₂molality = mol solute ÷ kg solventppm = mg solute ÷ kg solutionΔT = i × K × m
हल किया हुआ उदाहरण
0.10 M NaCl (58.44 g/mol) का 250 mL बनाने के लिए: द्रव्यमान = 0.10 mol/L × 0.250 L × 58.44 g/mol = 1.46 g। 2.0 M विलयन के 50.0 mL को 0.50 M तक तनु करने के लिए V₂ = 2.0 × 50.0 ÷ 0.50 = 200 mL, इसलिए जल मिलाकर 200 mL तक लाएँ, यानी 150 mL जल।
आम गलतियाँ
- मोलरता में विलयन के आयतन की जगह विलायक का आयतन लेना।
- तनुकरण सूत्र से पहले जल का नया आयतन सांद्र के आयतन में जोड़ देना। V₂ अंतिम आयतन है।
- कई आयनों में वियोजित होने वाले लवणों के लिए वान्ट हॉफ गुणांक i भूल जाना।
अभ्यास
इस विषय के अभ्यास प्रश्नों से खुद को परखें: विलयन और सांद्रता