المحاليل والتركيز: دليل دراسة

الأفكار الأساسية

يبيّن التركيز مقدار المذاب في كمية معينة من المحلول أو المذيب. تعتمد الوحدة التي تستعملها على ما إذا كانت تغيرات الحجم أو الحرارة مهمة.

• المولارية هي مولات المذاب في كل لتر من المحلول: M = n ÷ V. تتغير قليلاً مع الحرارة لأن الحجم يتغير.
• المولالية هي مولات المذاب في كل كيلوغرام من المذيب. لا تعتمد على الحرارة.
• عند التخفيف تبقى كمية المذاب ثابتة: M₁V₁ = M₂V₂.
• تعتمد الخواص التجميعية مثل ارتفاع درجة الغليان على عدد الجسيمات المذابة: ΔT = i × K × m.

المعادلات الأساسية

• M = n ÷ V
• M₁V₁ = M₂V₂
• molality = mol solute ÷ kg solvent
• ppm = mg solute ÷ kg solution
• ΔT = i × K × m

مثال محلول

لتحضير 250 mL من NaCl تركيزه 0.10 M (58.44 g/mol): الكتلة = 0.10 mol/L × 0.250 L × 58.44 g/mol = 1.46 g. ولتخفيف 50.0 mL من محلول 2.0 M إلى 0.50 M يكون V₂ = 2.0 × 50.0 ÷ 0.50 = 200 mL، فيُضاف الماء حتى 200 mL أي نحو 150 mL من الماء.

أخطاء شائعة

• استعمال حجم المذيب بدل حجم المحلول في المولارية.
• جمع حجم الماء الجديد إلى حجم المركّز قبل تطبيق قانون التخفيف. V₂ هو الحجم النهائي.
• نسيان عامل فانت هوف i للأملاح التي تتفكك إلى عدة أيونات.

تدرّب

اختبر نفسك بأسئلة تدريبية في هذا الموضوع: المحاليل والتركيز