حاسبة المولالية والعيارية
كيف تحسب المولالية والعيارية
- اختر «المولالية» أو «العيارية» واكتب صيغة المذاب (أو كتلته المولية) وكتلته بالغرامات.
- للمولالية، اكتب كتلة المذيب؛ وللعيارية، حجم المحلول والمكافئات لكل مول.
- تظهر النتيجة بوحدة mol/kg أو N، مع مولات المذاب، أو مع المولارية والوزن المكافئ.
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين المولالية والمولارية؟
المولالية هي مولات المذاب لكل kg من المذيب؛ والمولارية مولات لكل لتر من المحلول. المولالية لا تتغير مع درجة الحرارة، لأن الكتل لا تتغير.
ما المكافئات لكل مول؟
عدد أيونات H⁺ أو OH⁻ التي يمنحها الجزيء أو يستقبلها في التفاعل، أو عدد الإلكترونات في تفاعل أكسدة واختزال: 1 لـ HCl أو NaOH، و2 لـ H2SO4، و3 لـ H3PO4 المعادل كليًا. العيارية = المولارية × المكافئات لكل مول.
مزيد من حاسبات الكيمياء
حاسبة الكتلة الموليةموازنة المعادلات الكيميائيةحاسبة المولاريةحاسبة التخفيفحاسبة التخفيفات المتسلسلةمحوّل التراكيزحاسبة pHحاسبة المحاليل المنظِّمةحاسبة قانون الغاز المثاليحاسبة عمر النصفحاسبة المردودحاسبة قانون بير-لامبرتحاسبة المتفاعل المحدِّدحاسبة الصيغة الأوليةحاسبة المحاليل المئويةحاسبة الغرامات إلى مولاتحاسبة الحرارة النوعيةحاسبة معادلة نرنستحاسبة الأسمولارية