मोललता और नॉर्मलता कैलकुलेटर

मोललता और नॉर्मलता कैसे निकालें

1. मोललता या नॉर्मलता चुनें, और विलेय का सूत्र (या मोलर द्रव्यमान) और ग्राम में उसका द्रव्यमान लिखें।
2. मोललता के लिए विलायक का द्रव्यमान लिखें; नॉर्मलता के लिए घोल का आयतन और प्रति मोल तुल्यांक।
3. परिणाम mol/kg या N में दिखता है, साथ में विलेय के मोल, या मोलरता और तुल्यांकी भार।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

मोललता और मोलरता में क्या अंतर है?

मोललता प्रति kg विलायक विलेय के मोल है; मोलरता प्रति लीटर घोल मोल। मोललता तापमान से नहीं बदलती, क्योंकि द्रव्यमान नहीं बदलते।

प्रति मोल तुल्यांक क्या हैं?

अभिक्रिया में एक अणु जितने H⁺ या OH⁻ देता या लेता है, या रेडॉक्स अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों की संख्या: HCl या NaOH के लिए 1, H2SO4 के लिए 2, पूरी तरह उदासीन H3PO4 के लिए 3। नॉर्मलता = मोलरता × प्रति मोल तुल्यांक।