Soluções e concentração: guia de estudo

Ideias principais

Uma concentração diz quanto soluto há numa quantidade dada de solução ou solvente. A unidade que você usa depende de se importam as mudanças de volume ou de temperatura.

• A molaridade são os mols de soluto por litro de solução: M = n ÷ V. Muda um pouco com a temperatura porque o volume muda.
• A molalidade são os mols de soluto por quilograma de solvente. Não depende da temperatura.
• Ao diluir, a quantidade de soluto não muda: M₁V₁ = M₂V₂.
• Propriedades coligativas, como a elevação do ponto de ebulição, dependem do número de partículas dissolvidas: ΔT = i × K × m.

Equações principais

• M = n ÷ V
• M₁V₁ = M₂V₂
• molality = mol solute ÷ kg solvent
• ppm = mg solute ÷ kg solution
• ΔT = i × K × m

Exemplo resolvido

Para preparar 250 mL de NaCl 0,10 M (58,44 g/mol): massa = 0,10 mol/L × 0,250 L × 58,44 g/mol = 1,46 g. Para diluir 50,0 mL de uma solução 2,0 M até 0,50 M, V₂ = 2,0 × 50,0 ÷ 0,50 = 200 mL, então se adiciona água até 200 mL, ou seja, 150 mL de água.

Erros comuns

• Usar o volume de solvente em vez do volume de solução na molaridade.
• Somar o volume de água novo ao do concentrado antes de aplicar a fórmula de diluição. V₂ é o volume final.
• Esquecer o fator de van ’t Hoff i em sais que se dissociam em vários íons.

Prática

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