Uma só fórmula
1 mg/mL é o mesmo que 1 g/L, então dividir pela massa molar em g/mol dá mols por litro:
molaridade (M) = concentração (mg/mL) ÷ massa molar (g/mol)
No sentido inverso, multiplique: mg/mL = M × massa molar.
Exemplos
- Um sal: o NaCl tem massa molar de 58,44 g/mol. Uma solução de 5,844 mg/mL é 5,844 ÷ 58,44 = 0,1 M.
- Uma proteína: uma proteína de 50.000 g/mol (50 kDa) a 1 mg/mL é 1 ÷ 50.000 = 0,00002 M = 20 µM.
- De volta à massa: glicose 250 mM (180,16 g/mol) é 0,25 × 180,16 = 45,0 mg/mL.
Outras unidades equivalentes
- mg/mL = g/L
- µg/mL = mg/L, que em soluções aquosas diluídas é cerca de 1 ppm
- 1% m/v = 1 g por 100 mL = 10 mg/mL
- 1 M = 1.000 mM = 1.000.000 µM
Assim, 10 ppm de um composto com massa molar de 100 g/mol são 10 mg/L ÷ 100 = 0,1 mM, ou 100 µM.
Erros comuns
- Usar a massa molar anidra de um hidrato. O CuSO₄·5H₂O pesa 249,69 g/mol, não 159,61. Use a fórmula do frasco.
- Confundir kDa com Da. 66 kDa são 66.000 g/mol.
- A massa molar da forma de sal. Fármacos costumam ser vendidos como cloridratos ou sais de sódio, que pesam mais que o composto livre.
Ferramentas
O Conversor de concentração converte entre M, mM, µM, mg/mL, µg/mL, ppm e % m/v assim que você informa a massa molar ou a fórmula. Encontre a massa molar na Calculadora de massa molar e quanto pesar para uma solução na Calculadora de molaridade.