PV = nRT
- P é a pressão, V o volume, n a quantidade de gás em mols e T a temperatura em kelvin.
- R é a constante dos gases. O valor depende das unidades: 8,314 J/(mol·K) com pascais e metros cúbicos, ou 0,08206 L·atm/(mol·K) com litros e atmosferas.
Isole o que precisar: V = nRT ÷ P, P = nRT ÷ V, n = PV ÷ RT, T = PV ÷ nR.
Um exemplo
Que volume ocupa 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm? Primeiro converta a temperatura: 0 °C = 273,15 K. Então V = 1 × 0,08206 × 273,15 ÷ 1 = 22,4 L, o conhecido volume molar nas condições normais de temperatura e pressão.
Erros comuns
- Usar graus Celsius em vez de kelvin. Some 273,15.
- Misturar unidades: um R em L·atm com pressão em kPa dá resposta errada. Converta antes ou escolha o R certo.
- Esquecer que n é em mols, não em gramas. Divida a massa pela massa molar.
Quando deixa de funcionar
A lei supõe que as partículas do gás não ocupam espaço e não se atraem. Isso vale bem para a maioria dos gases perto da temperatura ambiente e em pressões comuns, mas não em pressões muito altas nem em temperaturas baixas perto de onde o gás vira líquido.
A Calculadora da lei dos gases ideais resolve P, V, n ou T com as unidades que você usa.