Como balancear uma equação química

A regra

Numa reação os átomos não são criados nem destruídos, então cada elemento precisa aparecer o mesmo número de vezes dos dois lados. Você balanceia uma equação mudando os coeficientes na frente de cada fórmula, nunca os índices dentro de uma fórmula, o que a transformaria em outra substância.

Exemplo resolvido: a queima do propano

Comece com C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O.

1. Carbono: 3 à esquerda, então ponha 3 na frente de CO₂.
2. Hidrogênio: 8 à esquerda, então ponha 4 na frente de H₂O.
3. Oxigênio por último: a direita agora tem 3 × 2 + 4 = 10 átomos, então a esquerda precisa de 5 O₂.

O resultado é C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Balanceie primeiro os elementos que aparecem em um só composto de cada lado e deixe para o fim os que aparecem sozinhos, como o O₂.

Dicas

• Se aparecer uma fração, multiplique todos os coeficientes pelo mesmo número para que fiquem inteiros.
• Trate um íon poliatômico como o SO₄ como uma unidade se ele aparecer sem mudança dos dois lados.
• Nas equações iônicas a carga total também precisa ser igual dos dois lados.

Confira na hora

O Balanceador de equações químicas balanceia qualquer equação, com cargas, usando os menores números inteiros. Os coeficientes dão as proporções em mols para calcular quanto produto esperar, e a Calculadora de rendimento percentual compara isso com o que você realmente obteve.

Dois exemplos a mais

Alumínio em ácido clorídrico: Al + HCl → AlCl₃ + H₂.

• O cloro vem de três em três à direita e de um em um à esquerda, então procure um múltiplo dos dois: 6 HCl dão 6 Cl, suficientes para 2 AlCl₃.
• Isso exige 2 Al à esquerda, e os 6 H formam 3 H₂.
• Resultado: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Ferro enferrujando: Fe + O₂ → Fe₂O₃. Dois Fe₂O₃ dão 6 átomos de oxigênio, que são 3 O₂, e 4 Fe: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

Dos coeficientes aos gramas

Os coeficientes são razões em mols, não em massa. Queimar 44 g de propano, que é 1 mol, exige 5 mols de O₂: 5 × 32 = 160 g de oxigênio, e produz 3 × 44 = 132 g de CO₂. A massa se conserva no total: 44 + 160 = 132 + 72 g de água.

Erros comuns

• Mudar um índice. Transformar H₂O em H₂O₂ acerta o oxigênio e troca a água por peróxido de hidrogênio. Só os coeficientes podem mudar.
• Parar numa fração. C₂H₆ + 3,5O₂ está balanceada mas não é o usual. Dobre tudo: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.
• Balancear o oxigênio primeiro. Ele costuma aparecer em vários compostos. Deixe para o fim o elemento que aparece em mais lugares.
• Esquecer a água de um hidrato. O CuSO₄·5H₂O carrega 5 águas extras, que contam nesse lado da equação.