화학 반응식 계수 맞추는 방법

규칙

반응에서 원자가 생기거나 사라지지는 않으므로, 모든 원소가 양쪽에 같은 수만큼 나와야 합니다. 계수를 맞출 때는 각 화학식 앞의 계수를 바꿉니다. 화학식 속 작은 숫자를 바꾸면 다른 물질이 되므로 그것은 바꾸지 않습니다.

예: 프로페인 연소

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O에서 시작합니다.

1. 탄소: 왼쪽에 3개 있으니 CO₂ 앞에 3을 붙입니다.
2. 수소: 왼쪽에 8개 있으니 H₂O 앞에 4를 붙입니다.
3. 산소는 마지막: 오른쪽이 3 × 2 + 4 = 10개가 되었으니, 왼쪽에는 O₂가 5개 필요합니다.

답은 C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O입니다. 양쪽에서 한 화합물에만 나오는 원소부터 맞추고, O₂처럼 홑원소로 나오는 원소는 마지막으로 돌립니다.

요령

• 분수가 나오면 모든 계수에 같은 수를 곱해 정수로 만듭니다.
• SO₄ 같은 다원자 이온이 양쪽에 그대로 나온다면 한 덩어리로 다룹니다.
• 이온 반응식에서는 전하의 합도 양쪽이 같아야 합니다.

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화학 반응식 계수 맞추기는 전하가 있는 반응식도 가장 작은 정수 계수로 맞춥니다. 계수로 물질의 양의 비를 알 수 있으므로 기대되는 생성물의 양을 계산할 수 있고, 수득률 계산기로 실제로 얻은 양과 비교할 수 있습니다.