La règle
Au cours d’une réaction, les atomes ne sont ni créés ni détruits : chaque élément doit donc apparaître le même nombre de fois des deux côtés. On équilibre une équation en changeant les coefficients devant chaque formule, jamais les indices à l’intérieur d’une formule, qui en feraient une autre substance.
Exemple résolu : la combustion du propane
On part de C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
- Carbone : 3 à gauche, donc 3 devant CO2.
- Hydrogène : 8 à gauche, donc 4 devant H2O.
- L’oxygène en dernier : la droite compte maintenant 3 × 2 + 4 = 10 atomes, la gauche a donc besoin de 5 O2.
Le résultat est C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Équilibrez d’abord les éléments présents dans un seul composé de chaque côté, et gardez pour la fin ceux qui apparaissent seuls, comme O2.
Conseils
- Si vous obtenez une fraction, multipliez tous les coefficients par le même nombre pour avoir des entiers.
- Traitez un ion polyatomique comme SO4 comme un bloc s’il apparaît inchangé des deux côtés.
- Dans une équation ionique, la charge totale doit aussi être la même des deux côtés.
Vérifier tout de suite
Équilibrer une équation chimique équilibre n’importe quelle équation, charges comprises, avec les plus petits nombres entiers. Les coefficients donnent les rapports molaires pour calculer la quantité de produit attendue, et le Calcul de rendement la compare à ce que vous avez réellement obtenu.