La formule
L'osmolarité compte des particules dissoutes, pas des molécules. Pour chaque soluté, multipliez sa concentration molaire par le nombre de particules qu'il donne en se dissociant, i, puis additionnez :
osmolarité (Osm/L) = Σ (molarité × i)
| Soluté | Particules (i) |
|---|---|
| Glucose, saccharose, urée, glycérol | 1 |
| NaCl, KCl, NaHCO3 | 2 |
| CaCl2, MgCl2, Na2SO4 | 3 |
Le résultat s'exprime en général en milliosmoles par litre, mOsm/L.
Exemple : sérum physiologique à 0,9 %
- 0,9 % m/v, c'est 9 g par litre.
- 9 ÷ 58,44 g/mol = 0,154 mol/L, soit 154 mM.
- NaCl donne 2 ions : 154 × 2 = 308 mOsm/L.
Exemple : glucose à 5 %
50 g/L ÷ 180,16 g/mol = 0,278 mol/L. Le glucose ne se dissocie pas, l'osmolarité est donc de 278 mOsm/L.
Exemple : le plasma
En clinique, on estime l'osmolalité sérique à partir du sodium, du glucose et de l'urée :
2 × Na (mmol/L) + glucose (mg/dL) ÷ 18 + BUN (mg/dL) ÷ 2,8
Avec Na 140, glucose 90 mg/dL et BUN 14 mg/dL : 280 + 5 + 5 = 290 mOsm/kg. En mmol/L, on prend 2 × Na + glucose + urée. Les valeurs normales sont d'environ 275 à 295. Une valeur mesurée nettement au-dessus de l'estimation, un trou osmolaire de plus de 10 environ, oriente vers un soluté non dosé comme l'éthanol, le méthanol ou l'éthylène glycol.
Pourquoi les valeurs mesurées sont plus basses
Les ions en solution n'agissent pas de façon tout à fait indépendante : le sérum physiologique à 0,9 % se comporte comme environ 286 mOsm au lieu de 308. Le rapport est le coefficient osmotique, environ 0,93 pour NaCl à cette concentration. La formule donne la valeur idéale, un osmomètre la valeur réelle.
Osmolarité et osmolalité
L'osmolarité se rapporte à un litre de solution, l'osmolalité à un kilogramme d'eau. Dans les solutions diluées comme le plasma, les deux nombres sont presque identiques. Les osmomètres mesurent l'osmolalité, qui ne varie pas avec la température.
Tonicité
L'osmolarité dit combien de particules contient une solution ; la tonicité, ce qu'elle fait aux cellules. Les solutés qui traversent la membrane, comme l'urée, comptent dans l'osmolarité mais pas dans la tonicité. Le glucose à 5 % est iso-osmotique à la perfusion, mais devient hypotonique dès que les cellules captent le glucose.
Calculateurs
Le Calcul d’osmolarité additionne n'importe quel mélange de solutés. Convertissez d'abord des grammes par litre en molarité avec le Calcul de molarité, ou un pourcentage avec le Calcul de solutions en pourcentage.