Additionner les atomes
La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, en grammes par mole. C’est la somme des masses atomiques de tous les atomes de la formule.
- Comptez les atomes de chaque élément. Dans H2SO4, il y a 2 H, 1 S et 4 O.
- Multipliez chaque nombre par la masse atomique de l’élément dans le tableau périodique : H 1,008, S 32,06, O 15,999.
- Additionnez : 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol.
Parenthèses et hydrates
Un nombre après une parenthèse multiplie tout ce qu’elle contient : Ca(OH)2 a 1 Ca, 2 O et 2 H. Un point relie l’eau de cristallisation : CuSO4·5H2O est donc du sulfate de cuivre plus cinq molécules d’eau entières, 249,68 g/mol. Pesez l’hydrate avec la masse molaire de l’hydrate, pas celle de la forme anhydre.
Grammes et moles
- Moles = masse ÷ masse molaire. 49 g d’acide sulfurique font 49 ÷ 98,07 = 0,50 mol.
- Masse = moles × masse molaire.
Laisser l’outil compter
Tapez n’importe quelle formule dans le Calcul de masse molaire pour obtenir la masse molaire et le pourcentage massique de chaque élément. Pour préparer une solution, utilisez ensuite le Calcul de molarité.