Comment calculer une masse molaire

Additionner les atomes

La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, en grammes par mole. C’est la somme des masses atomiques de tous les atomes de la formule.

1. Comptez les atomes de chaque élément. Dans H₂SO₄, il y a 2 H, 1 S et 4 O.
2. Multipliez chaque nombre par la masse atomique de l’élément dans le tableau périodique : H 1,008, S 32,06, O 15,999.
3. Additionnez : 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol.

Parenthèses et hydrates

Un nombre après une parenthèse multiplie tout ce qu’elle contient : Ca(OH)₂ a 1 Ca, 2 O et 2 H. Un point relie l’eau de cristallisation : CuSO₄·5H₂O est donc du sulfate de cuivre plus cinq molécules d’eau entières, 249,68 g/mol. Pesez l’hydrate avec la masse molaire de l’hydrate, pas celle de la forme anhydre.

Grammes et moles

• Moles = masse ÷ masse molaire. 49 g d’acide sulfurique font 49 ÷ 98,07 = 0,50 mol.
• Masse = moles × masse molaire.

Laisser l’outil compter

Tapez n’importe quelle formule dans le Calcul de masse molaire pour obtenir la masse molaire et le pourcentage massique de chaque élément. Pour préparer une solution, utilisez ensuite le Calcul de molarité.

D’autres exemples

• NaCl : 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol.
• Glucose, C₆H₁₂O₆ : 6 × 12,011 + 12 × 1,008 + 6 × 15,999 = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,16 g/mol.

Le pourcentage massique

La part de masse de chaque élément est sa masse atomique totale divisée par la masse molaire. Dans le glucose, le carbone représente 72,066 ÷ 180,16 = 40,0 %, l’hydrogène 6,7 % et l’oxygène 53,3 %.

Erreurs fréquentes

• Les majuscules. Co est le cobalt, 58,93 g/mol ; CO est le monoxyde de carbone, 28,01 g/mol. Chaque symbole d’élément commence par une majuscule et la seconde lettre éventuelle est en minuscule.
• Masse moyenne et masse exacte. La masse molaire utilise les masses atomiques moyennes, qui incluent tous les isotopes naturels. La spectrométrie de masse donne plutôt la masse monoisotopique, 180,063 pour le glucose.
• Des tableaux un peu différents. Les tableaux périodiques arrondissent différemment, par exemple Cl à 35,45 ou 35,453. Des résultats qui diffèrent à la deuxième décimale sont généralement justes tous les deux.