Une seule formule
1 mg/mL équivaut à 1 g/L : diviser par la masse molaire en g/mol donne donc des moles par litre.
molarité (M) = concentration (mg/mL) ÷ masse molaire (g/mol)
Dans l'autre sens, multipliez : mg/mL = M × masse molaire.
Exemples
- Un sel : le NaCl a une masse molaire de 58,44 g/mol. Une solution à 5,844 mg/mL fait 5,844 ÷ 58,44 = 0,1 M.
- Une protéine : une protéine de 50 000 g/mol (50 kDa) à 1 mg/mL fait 1 ÷ 50 000 = 0,00002 M = 20 µM.
- Retour à la masse : du glucose à 250 mM (180,16 g/mol) fait 0,25 × 180,16 = 45,0 mg/mL.
Unités équivalentes
- mg/mL = g/L
- µg/mL = mg/L, soit environ 1 ppm dans une solution aqueuse diluée
- 1 % m/v = 1 g pour 100 mL = 10 mg/mL
- 1 M = 1 000 mM = 1 000 000 µM
Ainsi, 10 ppm d'un composé de masse molaire 100 g/mol font 10 mg/L ÷ 100 = 0,1 mM, soit 100 µM.
Erreurs fréquentes
- Prendre la masse molaire anhydre d'un hydrate. CuSO₄·5H₂O pèse 249,69 g/mol, pas 159,61. Utilisez la formule inscrite sur le flacon.
- Confondre kDa et Da. 66 kDa font 66 000 g/mol.
- Oublier la forme saline. Les médicaments sont souvent vendus sous forme de chlorhydrate ou de sel de sodium, plus lourds que le composé libre.
Outils
Le Convertisseur de concentration passe entre M, mM, µM, mg/mL, µg/mL, ppm et % m/v dès que vous lui donnez la masse molaire ou la formule. Trouvez la masse molaire avec le Calculateur de masse molaire, et la quantité à peser pour une solution avec le Calculateur de molarité.