La formule
La molarité (M) est le nombre de moles de soluté par litre de solution. La masse à peser est :
masse (g) = molarité (mol/L) × volume (L) × masse molaire (g/mol)
Pour 500 mL de chlorure de sodium à 0,1 M (58,44 g/mol) : 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g.
La préparation
- Pesez le soluté.
- Dissolvez-le dans moins d’eau que le volume final, environ 80 %.
- Transvasez dans une fiole jaugée ou une éprouvette graduée et complétez jusqu’au volume final.
Ajouter le solide au volume total d’eau donne une concentration un peu plus faible, car le solide dissous prend lui aussi de la place.
Les erreurs courantes
- Convertissez les millilitres en litres : 250 mL font 0,25 L.
- Convertissez les mM en M : 50 mM font 0,05 M.
- Utilisez la masse molaire de la forme qui est dans le flacon, eau d’un hydrate comprise.
Sans calcul
Le Calcul de molarité donne la masse, la molarité ou le volume, et accepte une formule à la place de la masse molaire si vous préférez. Pour passer des M aux mg/mL ou aux ppm, utilisez le Convertisseur de concentration.
Un exemple avec un hydrate
Pour 100 mL de sulfate de cuivre 0,5 M à partir des cristaux bleus, CuSO₄·5H₂O (249,68 g/mol) :
0,5 × 0,1 × 249,68 = 12,48 g.
Avec la masse molaire du CuSO₄ anhydre (159,61 g/mol), on trouverait 7,98 g, et la solution serait environ 36 % moins concentrée que prévu. Le Calcul de masse molaire accepte le point des formules d’hydrates.
Molaire, pourcentage et mg/mL
Le chlorure de sodium 1 M, c’est 58,44 g par litre, soit 58,44 mg/mL ou 5,844 % masse/volume. Multipliez la molarité par la masse molaire pour obtenir des g/L, et divisez les g/L par 10 pour obtenir le pourcentage.
Problèmes fréquents
- Le solide ne se dissout pas. Certains sels et tampons se dissolvent lentement ou seulement près d’un certain pH. Agitez, chauffez doucement si le composé le permet, et ajustez le pH avant de compléter au volume.
- Le volume diminue ou augmente. Éthanol et eau, ou acides concentrés et eau, ne donnent pas la somme de leurs volumes. Complétez toujours jusqu’au volume final plutôt que d’ajouter une quantité d’eau calculée.