La formule
Une mole de n'importe quelle substance pèse sa masse molaire en grammes. Pour passer d'une masse à une quantité de matière, divisez par la masse molaire ; pour revenir, multipliez :
moles = grammes ÷ masse molaire (g/mol)
grammes = moles × masse molaire
La masse molaire est la somme des masses atomiques de la formule. L'eau, H2O, fait 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Des grammes aux moles
Combien de moles y a-t-il dans 25 g de chlorure de sodium ? NaCl fait 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol, donc 25 ÷ 58,44 = 0,428 mol.
Des moles aux grammes
Combien pèsent 0,25 mol de glucose ? C6H12O6 fait 180,156 g/mol, donc 0,25 × 180,156 = 45,04 g.
Peser une solution
Pour préparer 500 mL de NaOH à 0,1 M, il faut 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. À 39,997 g/mol, cela fait 0,05 × 39,997 = 2,00 g. Dissolvez-les dans moins de 500 mL d'eau, puis complétez jusqu'au trait de jauge.
Nombre de molécules
Multipliez les moles par le nombre d'Avogadro, 6,022 × 1023 par mole. Les 0,428 mol de NaCl ci-dessus font 0,428 × 6,022 × 1023 = 2,58 × 1023 unités formulaires.
Erreurs fréquentes
- La mauvaise forme d'un sel. Beaucoup de réactifs sont vendus sous forme d'hydrate. Le sulfate de cuivre(II) fait 159,6 g/mol, mais le pentahydrate bleu, CuSO4·5H2O, fait 249,7 g/mol : peser l'hydrate avec la masse molaire du sel anhydre donne environ 36 % de sulfate de cuivre en moins. Prenez la masse formulaire indiquée sur l'étiquette du flacon.
- Les gaz diatomiques. Le dioxygène est O2, 31,998 g/mol, et non 15,999.
- Milligrammes et millimoles. mg ÷ g/mol donne des mmol : les unités restent cohérentes si vous changez les deux ensemble.
Calculateurs
La Conversion grammes en moles convertit dans les deux sens pour n'importe quelle formule et calcule la masse molaire pour vous. Pour la masse molaire seule, avec la part de chaque élément, utilisez le Calcul de masse molaire ; pour la masse à peser pour une solution, le Calcul de molarité.