সূত্র
যেকোনো পদার্থের এক মোলের ভর তার মোলার ভরের সমান গ্রাম। ভর থেকে পরিমাণে যেতে মোলার ভর দিয়ে ভাগ করুন; ফিরে আসতে গুণ করুন:
মোল = গ্রাম ÷ মোলার ভর (g/mol)
গ্রাম = মোল × মোলার ভর
মোলার ভর হলো সংকেতের পারমাণবিক ভরগুলোর যোগফল। পানি, H2O, হলো 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol।
গ্রাম থেকে মোল
25 g সোডিয়াম ক্লোরাইডে কত মোল আছে? NaCl হলো 22.990 + 35.45 = 58.44 g/mol, তাই 25 ÷ 58.44 = 0.428 mol।
মোল থেকে গ্রাম
0.25 mol গ্লুকোজের ভর কত? C6H12O6 হলো 180.156 g/mol, তাই 0.25 × 180.156 = 45.04 g।
দ্রবণের জন্য ওজন করা
0.1 M NaOH-এর 500 mL বানাতে দরকার 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol। 39.997 g/mol হিসেবে এটি 0.05 × 39.997 = 2.00 g। একে 500 mL-এর কম পানিতে গুলে নিন, তারপর দাগ পর্যন্ত পূর্ণ করুন।
অণুর সংখ্যা
মোলকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা, প্রতি মোলে 6.022 × 1023, দিয়ে গুণ করুন। ওপরের 0.428 mol NaCl হলো 0.428 × 6.022 × 1023 = 2.58 × 1023 সংকেত একক।
সাধারণ ভুল
- লবণের ভুল রূপ নেওয়া। অনেক বিকারক হাইড্রেট হিসেবে বিক্রি হয়। কপার(II) সালফেট 159.6 g/mol, কিন্তু নীল পেন্টাহাইড্রেট, CuSO4·5H2O, 249.7 g/mol, তাই অনার্দ্র লবণের মোলার ভর দিয়ে হাইড্রেট ওজন করলে প্রায় 36% কম কপার সালফেট পাওয়া যায়। বোতলের লেবেলে লেখা সংকেত ভর ব্যবহার করুন।
- দ্বিপরমাণুক গ্যাস। অক্সিজেন গ্যাস হলো O2, 31.998 g/mol, 15.999 নয়।
- মিলিগ্রাম আর মিলিমোল। mg ÷ g/mol দেয় mmol, তাই দুটো একসাথে বদলালে এককগুলো মিলে থাকে।
হিসাবের টুল
গ্রাম থেকে মোলের হিসাব যেকোনো সংকেতের জন্য দুই দিকেই বদলায় আর মোলার ভর নিজেই বের করে। প্রতিটি মৌলের অংশসহ শুধু মোলার ভরের জন্য মোলার ভরের হিসাব, আর দ্রবণের জন্য দরকারি ভরের জন্য মোলারিটির হিসাব ব্যবহার করুন।