তিনটি সংজ্ঞা
- মোলারিটি (M): দ্রবণের প্রতি লিটারে দ্রাবের মোল।
- মোলালিটি (m কিংবা mol/kg): দ্রাবকের প্রতি কিলোগ্রামে দ্রাবের মোল।
- নরমালিটি (N): দ্রবণের প্রতি লিটারে দ্রাবের সমতুল্য, যা মোলারিটি × প্রতি মোলে সমতুল্যের সংখ্যা।
একটি কষে দেখানো উদাহরণ
4.9 g সালফিউরিক অ্যাসিড, H2SO4 (98.08 g/mol) গুলে নিন, যা 0.050 mol।
- দ্রবণের 500 mL পর্যন্ত ভরলে: 0.050 ÷ 0.500 L = 0.10 M।
- সালফিউরিক অ্যাসিড প্রতি অণুতে 2 H+ দেয়, তাই একই দ্রবণটি 0.10 × 2 = 0.20 N।
- বদলে 500 g পানিতে গুললে: 0.050 ÷ 0.500 kg = 0.10 mol/kg।
কখন কোনটি নেবেন
মোলারিটি গবেষণাগারের রোজকার একক: আপনি একটি আয়তনমাপা ফ্লাস্ক দাগ পর্যন্ত ভরেন আর আয়তন ধরে পিপেট করেন। তার খুঁত হলো তাপমাত্রার সঙ্গে আয়তন বদলায়, তাই মোলারিটিও বদলায়।
মোলালিটি ভর ব্যবহার করে, যা তাপমাত্রার সঙ্গে বদলায় না। সমষ্টিগত ধর্মের, যেমন হিমাঙ্ক নেমে যাওয়া আর স্ফুটনাঙ্ক উঠে যাওয়ার, আর একটি তাপমাত্রার পরিসর ধরে কাজের একক এটিই। লঘু জলীয় দ্রবণে মোলারিটি আর মোলালিটি প্রায় সমানই, কারণ এমন একটি দ্রবণের এক লিটারে প্রায় এক কিলোগ্রাম পানিই থাকে।
নরমালিটি বিক্রিয়ার ওপর নির্ভর করে, তাই IUPAC আর তার পরামর্শ দেয় না, তবু টাইট্রেশনে তা এখনো চলতি। একটি সমতুল্য হলো সেই পরিমাণ, যা এক মোল H+ (কিংবা OH−, কিংবা একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন) দেয় বা নেয়: HCl আর NaOH-র প্রতি মোলে 1, H2SO4-র 2 আর H3PO4-র 3 পর্যন্ত।
শতকরা ঘনমাত্রা
ঘনমাত্রা বলার একটি চতুর্থ চেনা পথ হলো শতকরা দ্রবণ: % w/v মানে দ্রবণের প্রতি 100 mL-এ গ্রাম, % v/v মানে প্রতি 100 mL-এ মিলিলিটার, আর % w/w মানে প্রতি 100 g-এ গ্রাম।
হিসাব
মোলালিটি আর নরমালিটির হিসাব একটি সংকেত আর ভর থেকে দুটিই বের করে দেয়। মোলারিটির হিসাব ভর, আয়তন কিংবা মোলারিটির জন্য কষে দেয়, আর শতকরা দ্রবণের হিসাব w/v, v/v আর w/w সামলায়।