দেওয়া একটি মোলারিটির দ্রবণ কীভাবে বানাবেন

সূত্রটি

মোলারিটি (M) হলো দ্রবণের প্রতি লিটারে দ্রাবের মোল। যে ভরটি মেপে নিতে হবে তা হলো:

ভর (g) = মোলারিটি (mol/L) × আয়তন (L) × মোলার ভর (g/mol)

0.1 M সোডিয়াম ক্লোরাইডের (58.44 g/mol) 500 mL-র জন্য: 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 g।

তা বানানো

1. দ্রাবটি মেপে নিন।
2. শেষ আয়তনের চেয়ে কম পানিতে, প্রায় 80%-এ, তা গুলে নিন।
3. তা একটি আয়তনমাপা ফ্লাস্কে কিংবা মাপা চোঙে ঢেলে শেষ আয়তন পর্যন্ত ভরে দিন।

পুরো আয়তনের পানিতে কঠিনটি ঢেলে দিলে ঘনমাত্রা একটু কম হয়, কারণ গুলে যাওয়া কঠিনটিও জায়গা নেয়।

চেনা ভুল

• মিলিলিটারকে লিটারে বদলে নিন: 250 mL হলো 0.25 L।
• mM-কে M-এ বদলে নিন: 50 mM হলো 0.05 M।
• বোতলে যে রূপটি আছে তারই মোলার ভর নিন, একটি হাইড্রেটের পানি ধরেই।

হিসাবটা এড়িয়ে যান

মোলারিটির হিসাব ভর, মোলারিটি কিংবা আয়তন বের করে দেয়, আর চাইলে মোলার ভরের বদলে একটি সংকেতও নেয়। M আর mg/mL কিংবা ppm-র মধ্যে বদলাতে ঘনমাত্রার রূপান্তরকারী ব্যবহার করুন।

একটি হাইড্রেট নিয়ে কষে দেখানো উদাহরণ

নীল কেলাস, CuSO₄·5H₂O (249.68 g/mol) থেকে 0.5 M কপার সালফেটের 100 mL-র জন্য:

0.5 × 0.1 × 249.68 = 12.48 g।

বদলে নির্জল CuSO₄-র মোলার ভর (159.61 g/mol) নিলে পাওয়া যায় 7.98 g, আর দ্রবণটি ভাবার চেয়ে প্রায় 36% দুর্বল হয়ে বেরোয়। মোলার ভরের হিসাব হাইড্রেটের সংকেতে ফুটকিটি নেয়।

মোলার, শতকরা আর mg/mL

1 M সোডিয়াম ক্লোরাইড মানে প্রতি লিটারে 58.44 g, যা 58.44 mg/mL কিংবা আয়তনে ভারের 5.844%-রই সমান। g/L পেতে মোলারিটিকে মোলার ভর দিয়ে গুণ করুন, আর শতকরা পেতে g/L-কে 10 দিয়ে ভাগ করুন।

চেনা সমস্যা

• কঠিনটি গুলছে না। কিছু লবণ আর বাফার ধীরে কিংবা কেবল একটি নির্দিষ্ট pH-র কাছেই গোলে। নাড়ুন, যৌগটি চলতে দিলে নরমভাবে গরম করুন, আর আয়তনে ভরার আগে pH বসিয়ে নিন।
• আয়তন কুঁচকে কিংবা বেড়ে যাচ্ছে। ইথানল আর পানি, কিংবা ঘন অ্যাসিড আর পানি, যোগ করে তাদের আয়তনের যোগফল হয় না। পানির একটি কষে বের করা পরিমাণ জোড়ার বদলে সবসময়ই শেষ আয়তন পর্যন্ত ভরে দিন।