Die Formel
Die Molarität (M) ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Die einzuwiegende Masse ist:
Masse (g) = Molarität (mol/L) × Volumen (L) × molare Masse (g/mol)
Für 500 mL 0,1 M Natriumchlorid (58,44 g/mol): 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g.
Ansetzen
- Den Stoff einwiegen.
- In weniger Wasser als dem Endvolumen lösen, etwa 80%.
- In einen Messkolben oder Messzylinder überführen und bis zum Endvolumen auffüllen.
Gibt man den Feststoff in das volle Wasservolumen, wird die Konzentration etwas zu niedrig, weil der gelöste Stoff auch Platz einnimmt.
Häufige Fehler
- Milliliter in Liter umrechnen: 250 mL sind 0,25 L.
- mM in M umrechnen: 50 mM sind 0,05 M.
- Die molare Masse der Form in der Flasche verwenden, einschließlich des Wassers in einem Hydrat.
Ohne Kopfrechnen
Der Molaritätsrechner berechnet Masse, Molarität oder Volumen und nimmt auf Wunsch statt der molaren Masse eine Formel. Zum Umrechnen zwischen M und mg/mL oder ppm gibt es den Konzentrationsumrechner.
Ein Beispiel mit einem Hydrat
Für 100 ml 0,5 M Kupfersulfat aus den blauen Kristallen, CuSO₄·5H₂O (249,68 g/mol):
0,5 × 0,1 × 249,68 = 12,48 g.
Mit der molaren Masse von wasserfreiem CuSO₄ (159,61 g/mol) kämen 7,98 g heraus, und die Lösung wäre etwa 36 % schwächer als gewollt. Der Molare-Masse-Rechner versteht den Punkt in Hydratformeln.
Molar, Prozent und mg/ml
1 M Natriumchlorid sind 58,44 g pro Liter, also 58,44 mg/ml oder 5,844 % Masse pro Volumen. Molarität mal molare Masse ergibt g/l, g/l durch 10 ergibt Prozent.
Häufige Probleme
- Der Feststoff löst sich nicht. Manche Salze und Puffer lösen sich langsam oder nur in der Nähe eines bestimmten pH-Werts. Rühren, vorsichtig erwärmen, wenn die Substanz es verträgt, und den pH einstellen, bevor du auffüllst.
- Das Volumen schrumpft oder wächst. Ethanol und Wasser oder konzentrierte Säuren und Wasser ergeben nicht die Summe ihrer Volumina. Fülle immer auf das Endvolumen auf, statt eine berechnete Menge Wasser zuzugeben.